下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是(　　)

A．1和17                              B．11和9

C．14和6                              D．15和8

下列敘述不正確的是(　　)

A．原子間先通過得失電子變成陰、陽離子后，陰、陽離子間才能形成離子鍵

B．具有強得電子能力的原子與具有強失電子能力的原子相遇時能形成離子鍵

C．非金屬原子間不可能形成離子鍵

D．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物

在燒杯中的盛有10g HCl和BaCl₂溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.25%

的碳酸鈉溶液。測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）通過圖中可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到          g時，溶液中鹽酸恰好完全反應(yīng)。

（2）請計算原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)。

實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體，某興趣小組的同學(xué)對該樣品的成分及含量進行了探究。

【實驗探究一】為得到純凈的氫氧化鈉固體，并測定NaOH的純度，設(shè)計的實驗過程如下圖。請回答下列問題：

（1）長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，所含雜質(zhì)是            ，操作B中加入的試劑是               （以上填寫化學(xué)式或物質(zhì)名稱均可）；

（2）操作A、B 的名稱分別為              、               ；

（3）若要測定該固體中NaOH的純度，實驗過程中一定還需用到的儀器是        。

【實驗探究二】為了測定NaOH的純度，小紅同學(xué)設(shè)計如上圖裝置（鐵架臺略去）。己知，碳酸氫鈉溶液不吸收二氧化碳。

（4）儀器甲的名稱是            ；

（5）實驗中取用樣品質(zhì)量要控制在一定范圍內(nèi)，如果樣品用量過多，造成的后果是

                                                                   ；

（6）取l0g樣品進行實驗，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算可知產(chǎn)生了CO₂ 0.11g ，則原樣品中NaOH的純度為           ；

【實驗反思】

（7）利用該實驗裝置，若操作正確，裝置氣密性良好，測定的NaOH純度也將      （填“偏大”或“偏小”），理由是                                             。

下圖是氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗，打開A中分液漏斗的活塞，請回答問題：

（1）B中白磷不燃燒，原因是　                                           ；

（2）D中觀察到的現(xiàn)象是                                               　，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                               　；

（3）E中溶液變成紅色的原因　                                         　；

（4）在G上畫出用排水法收集一種難溶性氣體的裝置圖。（用箭頭標(biāo)明氣流方向）

實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質(zhì)實驗。請回答：

（1）既可以用來制取O₂，又可以用來制取CO₂的發(fā)生裝置是     （填字母序號），該裝置既可制取O₂又可制取CO₂的原因是                               。向裝置中加入藥品前的一步實驗操作是                            。若用該裝置制取O₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。要得到較純凈的氧氣，應(yīng)該選擇裝置        收集（填字母序號）；

（2）收集某氣體采用D裝置，由此推測該氣體具有的性質(zhì)是　              　。

（3）堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱條件下會分解成三種氧化物，若用實驗證明加熱堿式碳酸銅有新物質(zhì)生成，應(yīng)將干燥的堿式碳酸銅放入    　裝置（填字母序號）進行反應(yīng)，觀察到　                   　，證明生成物之一為水。

 U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。

（1）開始時      管溶液呈紅色；

（2）充分反應(yīng)后U形管中溶液全部呈無色，寫出上述反

應(yīng)的化學(xué)方程式：                          。

除酚酞外，此時溶液中一定含有的溶質(zhì)為          ，

可能含有的溶質(zhì)為             ，為證明是否有該物

質(zhì)，可在U形管中加入           固體。

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分。

（1）很多科學(xué)家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學(xué)家的名字     　   ；

（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是          　   ；

（3）圖中與氧元素在同一縱行的硫元素其原子結(jié)構(gòu)與氧原子相似。由此推測，硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易      (填“得”或“失”)電子；

（4）元素周期表中隱含了很多規(guī)律，仔細研究你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律有：　             

                                                             （寫出二條）。

生活離不開化學(xué)，人類離不開水。

（1）在凈化水的過程中常用活性炭，是利用它的         性；

（2）檢驗物質(zhì)是否含有水分可用的鹽是              ；

（3）電解水的實驗中，當(dāng)其中一個電極產(chǎn)生6 ml氣體時，另一電極產(chǎn)生的氣體體積是       ml。乙圖所示與實驗事實不符，應(yīng)如何修改                  ；

（4）圖丙是探究燃燒條件的實驗，80℃水的作用是                          �；鹧鎽�(yīng)出現(xiàn)在      （填“a”、“b”或“c”）處，對比b處和c處，      （填“能”或“不能”）探究出燃燒條件。

KNO₃與KCl的溶解度曲線如左下圖所示，請回答下列問題：

（1）t₁℃時，將50g KNO₃加入      g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液。要進一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可進行的操作是               ；

（2）KNO₃溶液中含有少量KCl時，可通過              的方法提純；

（3）在一定溫度下，向100克水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體，充分溶解，所加KCl的質(zhì)量與得到相應(yīng)溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示：

Ⅰ.實驗②的溶液是否為飽和溶液？           （填“是”、“不是”或“無法判斷”）；

Ⅱ.實驗①、②、③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別表示為a%、b%、c%，則a、b、c的大小關(guān)系是                     （用“＞”、“＜”或“＝”表示）。