在一定條件下，容積分別為1 L和2 L的甲、乙兩密閉容器中同時充入2 mol A和2 mol B的混合氣體，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1，保持甲、乙兩容器溫度不變且相同，兩容器中有關A的量隨時間的變化如圖：

(1)根據(jù)上述圖像判斷，x________3(填“>”“＝”或“<”)。寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝________，已知溫度升高時，K值減小，則Q________0(填“>”“＝”或“<”)。

(2)用B物質表示從0～3 min內乙容器中反應的平均速率v(B)＝________。(結果保留三位小數(shù))

(3)能說明甲容器中反應達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

a．2n(A)＝n(B)＝x·n(C)

b．c(A)、c(B)、c(C)保持一個定值

c．x·v_逆(B)＝v_正(C)

d．甲容器中氣體的密度保持不變

(4)甲、乙兩容器中反應達到平衡時所耗時間相同，原因可能是__________________________。

一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2 L密閉容器，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)　ΔH>0，t₁時達到平衡。在t₂、t₃時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是                                         (　　)。

A．t₁～t₃間該反應的平衡常數(shù)均為4

B．反應方程式中的x＝1

C．t₂時刻改變的條件是使用催化劑

D．t₃時刻改變的條件是移去少量物質D

合成氨反應為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化。圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N₂的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是                                                 (　　)。

A．該反應為自發(fā)反應，由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎��?i>E和ΔH都減小

B．圖2中0～10 min內該反應的平均速率v(H₂)＝0.045 mol·L^－1·min^－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N₂)的變化曲線為d

C．圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最高的是b點

D．圖3中T₁和T₂表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K₁、K₂，則：T₁>T₂，K₁>K₂

有一反應：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，右圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是                  (　　)。

A．該反應是放熱反應

B．b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化

C．T₁溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D．c點可表示v(正)＜v(逆)

密閉容器中進行的可逆反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(p₁和p₂)下，混合氣體中B的質量分數(shù)w(B)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判斷正確的是                        (　　)。

A．T₁<T₂，p₁<p₂，a＋b>c，正反應為吸熱反應

B．T₁>T₂，p₁<p₂，a＋b<c，正反應為吸熱反應

C．T₁<T₂，p₁>p₂，a＋b<c，正反應為吸熱反應

D．T₁>T₂，p₁>p₂，a＋b>c，正反應為放熱反應

某恒容密閉容器中充入一定量SO₂和O₂進行反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0，反應速率(v)與溫度(T)、SO₂的體積分數(shù)[V(SO₂)%]與壓強(p)的關系分別如圖甲、圖乙所示。下列說法不正確的是 (　　)。

A．圖甲中，曲線1表示逆反應速率與溫度的關系

B．圖甲中，d點表示溫度為T₀時，反應已經達到平衡

C．圖乙中，溫度恒定時，a、b兩點對應的反應速率：v_a>v_b

D．圖乙中，溫度恒定時，c點的反應正在向逆反應方向進行

科學家采用“組合轉化”技術，將CO₂在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯：2CO₂(g)＋6H₂(g)C₂H₄(g)＋4H₂O(g)，正反應為吸熱反應，該反應達到平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列圖示錯誤的是   (　　)。

T ℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應生成氣體Z，反應過程中各物質的濃度變化如圖Ⅰ所示。保持其他條件不變，在T₁、T₂兩種溫度下，Y的體積分數(shù)變化如圖Ⅱ所示。下列結論正確的是        (　　)。

A．t₂時，保持其他條件和物質狀態(tài)不變，增大壓強，化學平衡向逆反應方向移動

B．其他條件不變，若升高溫度，正、逆反應速率均增大，且X的轉化率增大

C．圖Ⅱ中T₁>T₂，正反應是吸熱反應

D．T ℃時，若密閉容器中各物質起始濃度為：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、

0.2 mol/L Z，保持其他條件不變，達到平衡時Z的濃度為0.4 mol/L

近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的CO、NO₂等有毒氣體有關。對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體，反應方程式為4CO(g)＋2NO₂(g)===4CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝－1 200 kJ·mol^－1。對于該反應，溫度不同(T₂>T₁)其他條件相同時，下列圖像正確的是     (　　)。

在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是                               (　　)。

A．圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t₀時刻使用催化劑對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示t₀時刻增大O₂的濃度對反應速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài)