X、Y、Z為同一短周期中的元素，其原子半徑依次減小，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間，任意兩種混合均可反應(yīng)，M為Y、Z形成的化合物，其溶液顯酸性。下列說法正確的是（�。�

    A．其簡(jiǎn)單離子的半徑依次增大                

    B．將M溶液加熱蒸干并灼燒，最后可得Y的氧化物

    C．X燃燒的產(chǎn)物中只含離子鍵                  

    D．將少量X單質(zhì)投入到M溶液中，會(huì)置換出Y單質(zhì)

右圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（　　）

    A．H₂Se                 B．GeH₄                C．AsH₃                D． HBr

某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152．0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

    A．它是副族元素                 

    B．它是第六周期元素  

    C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子  

    D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子

某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)  ΔH₁＝＋206.1 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)  ΔH₂＝＋247.3 kJ·mol^－1

③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₃

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。

圖1

反應(yīng)進(jìn)行的前5 min內(nèi)，v(H₂)＝________；10 min時(shí)，改變的外界條件可能是______________________________________________________________。

(2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。

(3)反應(yīng)③中ΔH₃＝________。800 ℃時(shí)，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝1，測(cè)得該溫度下密閉容器中某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是________(填代號(hào))。

a．v_正>v_逆　                          B．v_正<v_逆

c．v_正＝v_逆　                         D．無法判斷

(4)用該合成氣制取甲醚的化學(xué)方程式為______________________________。

該反應(yīng)的原子利用率為________(設(shè)反應(yīng)完全進(jìn)行，用質(zhì)量百分比表示)。

向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：

xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH<0

在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝______________________。

(2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

(3)0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(4)推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。

①減壓�、谠龃驛的濃度�、墼龃驝的量�、苌郎亍、萁禍亍、藜哟呋瘎�

(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K₁，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K₂，則K₁________K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

工業(yè)上正在研究利用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ/mol

現(xiàn)將6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容積為2 L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示(圖中字母后括號(hào)內(nèi)的數(shù)對(duì)表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))：

回答下列問題：

(1)由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的是______(填序號(hào))。

a．0～1 min　                        B．1～3 min

c．3～8 min　                        D．8～11 min

(2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是________________，曲線Ⅱ改變的條件可能是________________。

(3)下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號(hào))。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

b．容器內(nèi)氣體的密度不再改變

c．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

425 ℃時(shí)，在1 L密閉容器中充入下列氣體物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡，分析下面示意圖，從下列選項(xiàng)中選出不能從示意圖中讀出的相關(guān)信息是                                                     (　　)。

A．同溫同壓下，只要物質(zhì)比例適當(dāng)，從正、逆方向都可以建立同一平衡狀態(tài)

B．圖甲表示的反應(yīng)為H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)

C．圖甲中H₂的轉(zhuǎn)化率＋圖乙中HI的轉(zhuǎn)化率＝100%

D．相同條件下，分別從正、逆方向建立等同的平衡狀態(tài)，所需時(shí)間相同

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO₃為1.4 mol，同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是         (　　)。

A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3

B．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L，則v(SO₃)＝0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO₃)<1.4 mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于

Q kJ

甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是         (　　)。

A．平衡時(shí)各容器內(nèi)c(NO₂)的大小順序?yàn)橐?gt;甲>丙

B．平衡時(shí)N₂O₄的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡時(shí)甲中NO₂與丙中N₂O₄的轉(zhuǎn)化率不可能相同

D．平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲>乙>丙

在一定容積的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合右圖中曲線的是             (　　)。