(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： _______________________________________________；

銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ________________________________________________。

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

②通過導(dǎo)線的電量。(已知N_A＝6.02×10²³ mol^－1，電子電量為1.60×10^－19C)

用下圖裝置進(jìn)行電解實驗(a、b、c、d均為鉑電極)，供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求：

①工作一段時間后，A槽pH上升，B槽的pH下降；

②b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等。

(1)應(yīng)選擇的電解質(zhì)是上述四組中的第____組。

(2)該組電解過程中各電極上的電極反應(yīng)為

a極： ________________________________________________________________，

b極： ________________________________________________________________，

c極： ________________________________________________________________，

d極： ________________________________________________________________。

(3)當(dāng)b極上析出7.1 g電解產(chǎn)物時，a極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為________ g；若B槽電解質(zhì)溶液為500 mL，且忽略電解前后電解液的體積變化，則此時B槽中的c(H^＋)比電解前增加了

________ mol·L^－1。

為省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO₄溶液(直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器用品)以巧妙的構(gòu)思“接力”的方式，設(shè)計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白：

(1)甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅與鋅不接觸)，小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

甲同學(xué)的設(shè)計思路是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)乙同學(xué)接著甲的實驗，向燒杯中滴加________溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

乙同學(xué)判斷出鋅、銅金屬活動性相對強弱，所依據(jù)的原理是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實驗后的溶液中補充了必要的試劑(作為電解液)，反應(yīng)在調(diào)控下隨即開始，實驗中有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

獲得的實驗明顯現(xiàn)象是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)請你再單獨設(shè)計一個簡單的實驗(試劑、儀器自選)，探究和證實鋅和銅的金屬活動性的相對強弱(簡要說明操作和現(xiàn)象)________________________________________________

________________________________________________________________________。

已知下列熱化學(xué)方程式：

①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)   ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)  ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

③C(s)＋O₂(g)===CO(g)    ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)     ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

回答下列各問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是__________________________________________。

(2)H₂的燃燒熱為________；C的燃燒熱為________。

(3)燃燒10 g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為________。

(4)CO的燃燒熱為________；其熱化學(xué)方程式為______________。

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________________________；

③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：________L；

④電極c的質(zhì)量變化是__________g；

⑤電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化：

甲溶液________________；乙溶液________________；丙溶液________________；

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管向其中滴加5 mL鹽酸。試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。

(4)由實驗推知，MgCl₂和H₂的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

(5)如果將本題中“25 ℃的飽和石灰水”換成“20 ℃碳酸飲料”進(jìn)行實驗探究，實驗中觀察到的另一現(xiàn)象是______________________________________________________，

其原因是____________________________________________________________。

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g·cm³)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是(　　)

關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是(　　)

A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池

B．該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極

C．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

D．裝置中的電子流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO₄溶液→Zn→b

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：

C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)

ΔH＝－1 300 kJ·mol^－1的說法中，正確的是(　　)

A．當(dāng)有10N_A個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1 300 kJ的能量

B．當(dāng)有1N_A個水分子生成且為液體時，吸收1 300 kJ的能量

C．當(dāng)有2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量

D．當(dāng)有10N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量

鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為2Fe＋2H₂O＋O₂===2Fe(OH)₂。以下說法正確的是(　　)

A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e^－===Fe^2＋

B．正極發(fā)生的反應(yīng)為2H₂O＋O₂＋2e^－===4OH^－

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕