(1)化學反應中均伴隨著能量的變化。如果一個化學反應中，反應物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應為________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。

(2)當前，國際石油價格持續(xù)上漲，每桶原油期貨價格達到了130美元左右，為了減少石油價格帶來的影響，很多汽車開發(fā)商開始投資研制以各種電池為動力的汽車。

①在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為________極，銀電極上的電極反應式是________________；當燒杯中的溶液質(zhì)量變化1 g時，電路中有________mol電子通過。

②氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池。如圖為一種氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，電極材料為石墨，氫氣和氧氣(或空氣)源源不斷地通到電極上。該燃料電池負極的電極反應式為_____________，電池反應為_________________。

擬用如圖所示裝置制取下表中四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱，a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。

(1)上述方法中可以得到干燥、純凈的________氣體。

(2)指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由(可以不填滿)。

①氣體________，理由：______________________________。

②氣體________，理由：______________________________。

③氣體________，理由：______________________________。

④氣體________，理由：______________________________。

依據(jù)氧化還原反應：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)===Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。

(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為________；X電極上發(fā)生的電極反應為________。

(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。

在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。反應在t時刻達到平衡，依圖所示：

(1)該反應的化學方程式是_____________________________。

(2)反應起始至t，Y的平均反應速率是_____________________ _________________________________________________。

(3)X的轉(zhuǎn)化率是_____________________________________。

(4)關(guān)于該反應的說法正確的是________。

A．到達t時刻反應已停止

B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率

D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

在下列變化中，①I₂的升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂溶于水，未發(fā)生化學鍵破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；僅發(fā)生共價鍵破壞的是________；既發(fā)生共價鍵破壞又發(fā)生離子鍵破壞的是________。

下列說法中，可以充分說明反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)在恒溫下已經(jīng)達到平衡的是(　　)

A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間變化

B．反應容器內(nèi)X、Y、M、N四者共存

C．X和N的生成速率相等

D．反應容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化

對于反應：A₂＋3B₂2AB₃，以下表示的反應速率中，反應速率最快的是(　　)

A．v(A₂)＝0.4 mol·(L·min)^－1

B．v(B₂)＝0.8 mol·(L·min)^－1

C．v(AB₃)＝0.6 mol·(L·min)^－1

D．v(A₂)＝0.01 mol·(L·s)^－1

下列敘述錯誤的是(　　)

A．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大

B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作電解質(zhì)(其中加入MnO₂吸收H₂)，電極反應式可簡化為：

Zn－2e^－—→Zn^2＋，2NH＋2e^－—→2NH₃↑＋H₂↑(NH₃與Zn^2＋能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論不正確的是(　　)

A．Zn為正極，碳為負極

B．Zn為負極，碳為正極

C．工作時，電子由Zn極經(jīng)過導線流向碳極

D．長時間連續(xù)使用時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(　　)

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱

D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢