下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是

A、氫氣通過灼熱的CuO粉末       B、二氧化碳通過Na₂O₂粉末

C、鋁與Fe₂O₃發(fā)生鋁熱反應         D、將鋅粒投入FeCl₂溶液

實驗室某些物質(zhì)的制備裝置如圖所示（省略夾持裝置和凈化裝置），僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的是

某硫酸廠以含有SO₂的尾氣、氨水等為原料，合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下:

(1)寫出反應Ⅲ的化學方程式:                                             

(2)下列有關說法正確的是         (填字母)。

A反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B.反應Ⅱ和反應Ⅲ的基本反應類型相同

C.反應Ⅳ需控制在60-70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D.反應Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

(3) (NH₄ )₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式：                                      .

(4)很多硫酸廠為回收利用SO₂，直接用氨水吸收法處理尾氣.

①用15. 0mL 2.0mol·L-1氨水吸收標準狀況下448 mL SO₂，吸收液中的溶質(zhì)為     

②某同學用酸性KMnO₄溶液滴定上述吸收液，當達到滴定終點時，消耗KMnO₄溶液25. 00 mL，則酸性KMnO₄溶液中，c(KMnO₄)=                                      

 (5)氨氣用途廣泛，可以直接用于燃料電池，右圖是用氨水作燃料的燃料電池的工作原理。

氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇            (填“酸性”“堿性”或“中性”)溶液，氮氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池總反應的化學方程式

是_______________________________，負極的電極反應式是_______________________________

I、某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗，實驗裝置如圖所示：

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢查氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

 （1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________.

（2）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是_________________.

 （3）若將B中品紅溶液換成溴水，通入一段時間后溴水褪色，這說明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意這個觀點___________,（填“同意”或“不同意”），說明理由_________（用離子方程式表示）。

II、以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體。其過程如下圖所示。

回答下列問題：

（4）配平在濾液（III）中發(fā)生反應的化學方程式：

   _____NO_x+____H₂O+___O₂=____HNO₃

（5）寫出制取硫酸銅的總反應方程式：_______________________.

（6）在上述生產(chǎn)過程中，被循環(huán)使用的物質(zhì)是________________.

下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是

A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)

C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D．SO₂和Na₂SO₃溶液都能使氯水褪色

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋不正確的是

下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

(1)寫出用A制取氯氣的化學方程式_________________________________________。

(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl₂>Fe³⁺

則裝置B中的溶液的作用是___________________________________；

裝置D中加的最佳試劑是(填序號)___________：

供選試劑：a．濃H₂SO₄  b．FeCl₂溶液  c．KSCN與FeCl₂的混合溶液 d．無水氯化鈣

(3)在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：

實驗1：證明SO₂具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

證明SO₂具氧化性和漂白性：B中為少量Na₂S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的__________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學式)。

(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為______________________；

  實驗2不嚴謹之處應如何改進________________________________________。

下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是                             （       ）

A．二氧化錳具有強氧化性，可用作H₂O₂分解的氧化劑

B．K₂FeO₄具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C．濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運輸濃硝酸

D．SO₂具有漂白性，能使紫色KMnO₄溶液褪色

將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是                               (　　)

A．4 mol·L^－1 HNO₃    B．3 mol·L^－1 HCl   C．8 mol·L^－1 NaOH  D．18 mol·L^－1 H₂SO₄

SiO₂、SO_­2和CO₂都是酸性氧化物，它們的化學性質(zhì)有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO₂反應的實驗。

（1）選擇制取SO₂的合適試劑            （填編號）。

①濃HCl         ②濃H₂SO₄   

③Na₂SO₃固體    ④CaSO₃固體

（2）上述裝置還可改進，改進的方法是                 

                              ，

若C中NaOH為0.2mol/L、200ml，通入的SO₂為1.12L(標準狀況)，則該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　                　　

（3）甲同學推測Mg與SO₂的反應與CO₂相似，則該反應方程式為                     

乙同學的推測是：2Mg+3SO₂2MgSO₃+S；

丙同學的推測是：3Mg+SO₂2MgO+MgS，

要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：

已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體；

限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO­₃、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO₄；儀器和用品自選。請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?/p>

根據(jù)上述實驗探究：