在一個1 L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，達到平衡時，C的濃度為1.2mol·L^－1。

(1)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡________

移動(填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”)。

(2)維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol·L^－1的是__________。

A．4mol A＋2mol B

B．3mol C＋1mol D

C．2mol A＋1mol B＋1mol D

(3)若維持容器內的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度仍是1.2mol·L^－1，則C的起始物質的量應滿足的條件是__________。

一定條下，在體積為2 L的密閉容器中，3mol X和3mol Y發(fā)生反應：

3X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.4mol Z。下列說法正確的是(　　)

A．60 s內反應速率為v(X)＝0.05mol/(L·s)，X的轉化率為80%

B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>

C．其他條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH>0

D．其他條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質Y的轉化率減小

對于可逆反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，下列研究目的和圖示相符的是(　　)

在一定條件下，將1mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，達到平衡后，測得CO₂為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO₂的物質的量是(　　)

A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol

利用反應2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol^－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是(　　)

A．降低溫度

B．增大壓強同時加催化劑

C．升高溫度同時充入N₂

D．及時將CO₂和N₂從反應體系中移走

在一密閉容器中反應mA(g)nB(g)達到平衡后，保持溫度不變，改變容器體積(V)，B的濃度變化如圖所示，以下判斷正確的是(　　)

A．物質B的質量分數(shù)增大

B．平衡向逆反應方向移動

C．物質A的轉化率減小

D．化學計量數(shù)：m>n

已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確是(　　)

①生成物的質量分數(shù)一定增加�、谏�成物的產(chǎn)量一定增大　③反應物的轉化率一定增大�、芊磻�物的濃度一定降低　⑤正反應速率一定大于逆反應速率�、奘褂昧撕线m的催化劑

A．①②　　　　　　　　                B．②③⑤

C．⑤                                  D．④⑥

可逆反應2A(g)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，已知起始濃度c(A)＝4mol·L^－1，c(B)＝3mol·L^－1，C、D濃度均等于0，反應開始2秒后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.5mol·L^－1，則下列說法不正確的是(　　)

A．反應速率v(C)＝1mol·L^－1·s^－1

B．C的平衡濃度為4mol·L^－1

C．A的轉化率為25%

D．B的平衡濃度為1.5mol·L^－1

在下列反應中：A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)　ΔH<0當其達到平衡時，在下圖所示的曲線中，符合勒夏特列原理的是(　　)

A．①②                                B．③④

C．①                                  D．①⑤

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l)　ΔH<0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是(　　)

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO₂的轉化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變