假蜜環(huán)菌甲素可作為藥物用于治療急性膽道感染病毒性肝炎等疾病，其結構簡式如下。下列對假蜜環(huán)菌甲素的性質敘述正確的是

A．假蜜環(huán)菌甲素可以發(fā)生消去反應

B．1 mol假蜜環(huán)菌甲素可與 6 mol H2 發(fā)生加成反應

C．假蜜環(huán)菌甲素可與 NaOH 溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應

D．假蜜環(huán)菌甲素既能與Na反應生成H2，又能與NaHCO3反應生成CO2

煤氣化過程中生成的CO和H2一定條件下制甲醇的反應如下：

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） △H < 0。其他條件不變，改變某一條件后，用示意圖表示的反應變化正確的是

25℃時，在濃度均為1 mol/L的溶液中，各組離子一定能大量共存的是

A．鹽酸中：K＋、Mg2+、Fe2+、MnO7-、

B．NaOH溶液中：Cu2＋、NH4＋、SO42－、CO32－

C．FeCl3溶液中：Al3+、Na＋、SCN－、SO42－

D．NaClO溶液中：K＋、SO42－、OH-、NO3-

ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑，還可用于除去水中的CN –離子，轉化為2種無毒氣體。下列判斷正確的是

A．ClO 2是還原劑

B．1 mol ClO 2轉移3mol電子

C．CN –離子轉化為NO2和CO2

D．氧化劑與還原劑的物質的量之比是1∶1

某同學利用下圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護條件。下列說法不合理的是

A．①區(qū)Cu電極上產生氣泡，F(xiàn)e電極附近滴加K3［Fe(CN)6］后出現(xiàn)藍色，F(xiàn)e被腐蝕

B．②區(qū)Cu電極附近滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e電極附近滴加K3［Fe(CN)6］出現(xiàn)藍色，F(xiàn)e被腐蝕

C．③區(qū)Zn電極反應式為Zn－2e－===Zn2+，F(xiàn)e電極附近滴加K3［Fe(CN)6］未出現(xiàn)藍色，F(xiàn)e被保護

D．④區(qū)Zn電極反應式為2H+ + 2e－===H2↑，F(xiàn)e電極附近滴加K3［Fe(CN)6］出現(xiàn)藍色, Fe被腐蝕

利用下圖所示裝置進行實驗，能實現(xiàn)實驗目的的是(必要時可加熱)

25℃時，0.1 mol/L 的CH3COOH溶液 pH =3，0.1 mol/L的HCN溶液pH=4。下列說法正確的是

A．CH3COOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN > CH3COOH

B．25℃時，水電離出來的c(H+)均為 10-11mol/L的兩種酸，酸的濃度：HCN > CH3COOH

C．25℃時，濃度均為0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大�。篊H3COONa >NaCN

D．25℃時，pH均為3的CH3COOH與HCN溶液各100ml與等濃度的NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液體積：CH3COOH >HCN

（12分）6種相鄰短周期主族元素的相對位置如下表，M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2倍，W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。用化學用語回答下列問題：

（1）Y在周期表中的位置是________。

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。

（3）W、M、Q三種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性由強到弱的順序是________。

（4）W的最高價氧化物可以和Z的氫化物反應，利用該反應可刻蝕玻璃，反應的化學方程式是________。

（5）X的含10個電子 的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料。甲的電子式是 ，實驗室制備甲的化學方程式是________，甲可以與X的最高價氧化物對應的水化物溶液反應生成鹽乙，乙溶液中的離子濃度由大到小的順序是 。X的含18個電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣構成一種環(huán)保型堿性燃料電池，電池工作時丙發(fā)生的電極反應方程式是 。

（6）工業(yè)上用下圖所示裝置電解Q元素的鈉鹽溶液丁，獲得一種含Q元素的消毒劑。該反應的離子方程式是 。

（8分）鐵是當代社會中用量最大的金屬之一。磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應為：Fe3O4（s）+4CO3Fe（s）+4CO2

（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g） ΔH=+646.0 kJ/mol

②C（石墨）+CO2（g）2CO（g） ΔH=+172.5 kJ/mol

由Fe3O4（s）與CO反應生成Fe（s）的熱化學方程式是 。

（2）T℃時，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反應達到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4 mol /L。

①能證明該反應達到化學平衡的是 （選填字母）。

a．容器內壓強不再變化

b．容器內CO、CO2物質的量比為1 : 1

c．容器內氣體的質量不再變化

d．生成CO2的速率與消耗CO的速率相等

②CO的平衡轉化率是 。

③l0 min內，反應的平均反應速率v (CO2)= 。

④欲提高該反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 （選填字母）。

a．提高反應溫度 b．移出部分CO2

c．加入合適的催化劑 d．減小容器的容積

⑤T℃時，該反應的平衡常數(shù)K= 。

（12分）工業(yè)上采用下列工藝流程將石油廢氣中的硫化氫轉化為硫酸和氫氣等產品以防止污染。

（1）反應器1中裝有硫酸鐵的酸性溶液。

①配制硫酸鐵溶液時，需加入適量的硫酸，請用化學平衡移動原理解釋原因 。

②反應器1中發(fā)生反應的離子方程式是______．

（2）反應器3中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（3）工業(yè)上用氨水和熱空氣吸收處理尾氣中的二氧化硫以生產氮肥，該反應的化學方程式是______．

（4）電解濾液1的工作原理示意圖如下：

①乙電極是 （填“陰”或“陽”）極。

②甲電極的電極反應式是 。

③電解濾液1的離子方程式是 。