在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是

A．該反應的化學方程式為：3X＋2Y2Z

B．若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0

C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D．若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

（14分）C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素。

（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一種中子數(shù)為8同位素的符號為 。

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

（3）①CaCO3和適量HCl溶液反應時，每產(chǎn)生4.4 g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應的熱化學方程式為 。

②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示。

請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應： 。

（4）氫氣、氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時負極上的電極方程式 。

（18分）脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟,某生物堿V合成路線如下:

（1）寫出Ⅳ中含氧官能團的名稱 。

（2）寫出Ⅳ物質(zhì)的分子式 。

（3）寫出下列反應的類型② ，③ 。

（4）反應②的化學方程式 。

（5）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式 。

（6）下列說法正確的是 。

A．Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴

B．Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應

C．Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應

D．反應③屬于酯化反應

（7）A的結(jié)構(gòu)簡式 。

（8）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體,Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應,其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式 。

（9）一定條件下,化合物Ⅶ（）也能發(fā)生類似反應④的環(huán)化反應,Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。

（18分）Ⅰ．實驗室制備一氧化碳原理是：HCOOHH2O+CO↑。

（1）從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置，并標明容器中的試劑。

（2）裝置Ⅱ的作用是 。

Ⅱ．實驗室制備四水甲酸銅[Cu（HCOO）2·4H2O]晶體實驗步驟如下：

（1）堿式碳酸銅的制備：

a、步驟ⅰ是將一定量膽礬和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是 。

b、步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃—80℃，如果看到 （填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高。

c、相關(guān)的化學方程式是 。

（2）四水甲酸銅[Cu（HCOO）2·4H2O]晶體的制備：

將堿式碳酸銅固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。然后蒸發(fā)，冷卻，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產(chǎn)品。

a、相關(guān)的化學方程式是 。

b、“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是 。

c、用乙醇洗滌晶體的目的是 。

Ⅲ．探究小組用滴定法測定四水甲酸銅[Cu（HCOO）2·4H2O]（Mr＝226）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol /L－1 EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應如下：Cu2++H2Y2－ ＝CuY2－+2H+，寫出：（1）計算Cu（HCOO）2·4H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω＝______；

（2）下列操作會導致Cu（HCOO）2·4H2O含量的測定結(jié)果偏高的是___________。

a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子

（14分）CH4和CO2反應可以制造價值更高的化學產(chǎn)品。

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生反應：CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）。平衡體系中各組分的濃度為：

①此溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=__________________（注明單位）。

②已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝a kJ·mol－1

CO（g）＋H2O （g）＝CO2（g）＋H2 （g） △H2＝b kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H3＝c kJ·mol－1

反應CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H=________kJ·mol－1。

（2）用Cu2Al2O4做催化劑，發(fā)生反應: CO2+CH4 CH3COOH, 請回答:

①溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。

250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

②為提高上述反應CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 （寫2種）。

③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為 ，每消耗3mol Cu2Al2O4時被還原的HNO3為 mol。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,

①若尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是 。

a．可在堿性氧化物中尋找

b．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找

②Li4SiO 4可用于吸收、釋放CO2, 原理是: 500℃時，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，該原理的化學方程式 。

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A．葡萄糖、麥芽糖均能與銀氨溶液反應

B．甘氨酸和丙氨酸縮合最多可以形成四種二肽

C．富含蛋白質(zhì)的豆?jié){煮沸后即可得人體所需的氨基酸

D．油酯在氫氧化鉀溶液中水解可制得汽車洗滌用的液體肥皂

“蛟龍”號外殼用特殊的鈦合金材料制成，它可以在深海中承受700個大氣壓的壓力。已知金屬鈦的原子序數(shù)為22，化學性質(zhì)與鋁類似。下列說法正確的是

A．鈦屬于主族元素

B．鈦合金強度很大

C．蒸干TiCl4溶液可得無水鈦鹽

D．在空氣中將金屬鈦、鋁混合后熔化可制得合金

下列離子方程式正確的是

A．KI溶液中滴加稀硫酸：4H+ +4I－+O2=2I2+2H2O

B．過量SO2通入氨水中：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O

C．NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸：AlO2－+H2O+H＋= Al(OH)3↓

D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋2H2O

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．表示不同條件下水的電離平衡曲線，圖中各點溫度：X > Z > Y

B．表示濃度相同的兩種一元酸分別用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲線，酸性：HA > HB

C．表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分別加同體積水稀釋二者pH的變化曲線

D．表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和NaOH溶液中分別加入足量鋁粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線