反應(yīng)3Fe（S）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變（填增大、不變、減小，以下相同）

②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大．

③保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率不變．

④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小．

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如圖所示圖中t₁～t₂速率變化的主要原因是鎂條與，t₂～t₃速率變化的主要原因是；反應(yīng)的方程式M．

為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H₂，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H₂和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H₂（g）+CO（g）CH₃OH（g），測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

t/s                    0      500    1 000

c（H₂）/（mol•L^﹣1）    5.00   3.52   2.48

c （CO）/（mol•L^﹣1） 2.50   

1.76   

1.24

（1）在500s內(nèi)用H₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率是

（2）在1 000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是，1 000s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是50.4%．

（3）在500s時(shí)生成的甲醇的濃度是．

根據(jù)如圖填空．

（1）反應(yīng)物是AB，生成物是C．

（2）在2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是．

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L^﹣1

鹽酸、0.55mol•L^﹣1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是．

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是

（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)用品                        溶液溫度                     中和熱

                                t₁                           t₂              △H

①  50 mL

0.55 mol•L^﹣1

NaOH溶液    50 mL

0.5 mol•L^﹣1

HCl溶液 20℃    23.3℃ 

﹣56.8kJ/mol

②  50 mL

0.55 mol•L^﹣1

NaOH溶液    50 mL

0.5 mol•L^﹣1

HCl溶液                         20℃                         23.5℃        

已知：Q=c m（t₂﹣t₁），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ•℃^﹣1•kg^﹣1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm^﹣3．

①計(jì)算完成上表．

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果無（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè) 定結(jié)果（填“有”或“無”）影響．

（5）已知H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，回答下列問題．

①用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出kJ的熱量．

②用含2mol H₂SO₄的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱△H為．

③如果將反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應(yīng)放出的熱量（填“大于”、“小于”或“等于”）放出的熱量．

（1）1.00L 1.00mol•L^﹣1 H₂SO₄溶液與2.00 L 1.00mol•L^﹣1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱△H為，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為．

（2）在25℃、101kPa時(shí)，1.00g C₆H₆（l）燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出41.8kJ的熱量，C₆H₆的燃燒熱為kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

（3）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=﹣25kJ/mol①

3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=﹣47kJ/mol②

Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol③

請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式   ．

根據(jù)如圖所示圖象，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答下列問題：

（1）反應(yīng)過程①的熱化學(xué)方程式為 ：      

（2）反應(yīng)過程②的熱化學(xué)方程式為：   

（3）Q與Q₁的關(guān)系：Q=Q₁（填“＜”、“＞”或“=”）．

已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol^﹣1；

②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ•mol^﹣1．

則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H為（）

    A．                                 262.6 kJ•mol^﹣1   B． ﹣131.3 kJ•mol^﹣1

    C．                                 ﹣352.3 kJ•mol^﹣1 D． 131.3 kJ•mol^﹣1

等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO₄溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（）

   A．             B．                    C．    D．            

100mL 6mol/L H₂SO₄跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）

    A．             碳酸鈉（固體）      B． 石灰水          C． 硫酸鉀溶液   D． 硫酸銨（固體）