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0.3moL氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水,放出649.5KJ熱量,請寫出乙硼烷燃燒的熱化學方程式 ;又已知:H2O(l)→H2O(g);△H=+44kJ/moL,則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是 .
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有平衡體系CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H<0,為增加甲醇的產(chǎn)量,應采取的正確措施是( 。
| A. | 高溫、高壓 | B. | 適宜的溫度、高壓、催化劑 |
| C. | 低溫、高壓、催化劑 | D. | 高溫、高壓、催化劑 |
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在a、b兩個相同的容器中,分別加入相同量的A和B,發(fā)生可逆反應:A(g)+3B(g)⇌2C(g)(正反應為放熱反應),兩容器中C的體積分數(shù)與時間的關系如圖所示,則a、b兩線不同的可能原因是( 。
| A. | a的溫度高于b | B. | a使用了催化劑,而b未用 |
| C. | a的壓強大于b | D. | a的溫度低于b |
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用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( 。
| A. | 加熱 |
| B. | 不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸 |
| C. | 滴加少量CuSO4溶液 |
| D. | 不用鐵片,改用鐵粉 |
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已知反應X+3Y2⇌Z+Q,在某段時間內(nèi)以X的濃度變化表示的化學反應速度為1mol.L﹣1.min﹣1,則此段時間內(nèi)以Z的濃度變化表示的化學反應速率為( 。
| A. | 0.5mol•L﹣1•min﹣1 | B. | 1mol•L﹣1•min﹣1 |
| C. | 3mol•L﹣1•min﹣1 | D. | 2mol•L﹣1•min﹣1 |
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2000K時,反應CO(g)+O2(g)⇌CO2(g)的平衡常數(shù)為K,則相同溫度下反應2CO2(g)⇌2CO(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K′為( 。
| A. |
| B. | K2 | C. |
| D. |
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氣態(tài)PCl5的分解反應為2PCl5(g)⇌2PCl3(g)+2Cl2(g),在473K達到平衡時氣態(tài)PCl5有48.5%分解,在573K達到平衡時氣態(tài)PCl5有97%分解,則此反應是( )
| A. | 吸熱反應 |
| B. | 放熱反應 |
| C. | 反應的焓變?yōu)榱愕姆磻?/p> |
| D. | 無法判斷是吸熱反應還是放熱反應 |
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下列關于化學平衡常數(shù)的說法中,正確的是( )
| A. | 在任何條件下,化學平衡常數(shù)都是一個定值 |
| B. | 當改變反應物的濃度時,化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變 |
| C. | 化學平衡常數(shù)K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強都有關 |
| D. | 化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度 |
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鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應為( 。
| A. | Fe﹣3 e﹣=Fe3+ | B. | 2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ |
| C. | Fe﹣2 e﹣=Fe2+ | D. | 4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑ |
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