下列化學用語只能用來表示一種微粒的是

   A．             B．            C．CH₄O         D．C

.短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序數依次增大，且W 、X、 Y⁺、 Z的最外層電子數與其電子層數的比值依次為2 、3、 4、 2（不考慮零族元素）。下列關于這些元素的敘述錯誤的是 （    ）

 A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物

  B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子

C．W 、X和Y三種元素可以形成堿性化合物

  D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

X、Y、Z、M、W為原子序數依次增大的5種短周期元素。X的質子總數與電子層數相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是  （        ）

A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X          B．化合物乙中一定只有共價鍵

C．由W元素形成的單質以及W與Z兩元素形成的化合物都是原子晶體

D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點X₂Z＞XM

稀土元素又稱“二十一世紀黃金”，、和屬于稀土元素，銩（Tm）可用來指導不需要電源的手提式X射線機。下列說法不正確的是

A.和互為同位素           B.和是不同的核素

C.和的中子數相差4        D.和的電子數相差3

短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的2倍。下列說法不正確的是（    ）

  A．X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應的水化物溶液的酸堿性相反

  B．Y的氧化物既可與強酸反應又可與強堿反應，并可用來制作耐火材料

  C．X和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸

  D．Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定

A—I為原子序數遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數的2倍，D為周期表中電負性最大的元素，F與C位于同一主族，E與Ｇ在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族。請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）

（1）Ｂ單質分子中σ與π鍵數目比為　　　　　　　B、C、D第一電離能由小到大的順序為                      （填寫元素符號）

（2）H元素原子的價層電子排布式為              ，H³⁺離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡合物；該陰離子又與A—Ｉ元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學式為          （寫一種即可），該陰離子空間構型為      。

（3）D與Ｇ可以形成右圖的晶胞，則黑點表示的是      元素（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數為           

（4）若將上述晶胞圓圈對應的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個（共去掉4個），并將小點和圓圈對應的元素更改為另外兩種元素，則這個晶胞化學式為        ，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為                  。

（5）已知，F單質晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為       如果F單質的摩爾質量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達式為          。（阿伏加德羅常數用N_A表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為              。

X、Y、Z、W是短周期元素，原Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14子序數依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，下列說法正確的是

   A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z <W

   B．Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小

   C．X、Z、W氧化物對應水化物酸性的強弱順序為Z<X<W

   D．室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH<7

（1）25^。C時，0.1mol/L的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=10¹⁰.請回答下列問題：

①HA是__________(填“強電解質”或“弱電解質”)。

②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是_________(填字母)。

A. c(H⁺)/c(HA)              B. c(HA)    /( A^-)

C. c(H⁺)與c(OH^-)的乘積      D.c(OH^-)

（2）已知：CH₄+H₂O=CO(g)+3H₂(g)          H=+206.2kJ·mol^-1

           CH₄+CO ₂=2CO(g)+2H₂(g)     H=-247.4kJ·mol^-1

 CH₄(g)與H₂O（g）反應生成CO ₂(g)和H₂(g)的熱化學方程式為__________.

(3)下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

①甲烷燃料電池的負極反應式為_______________.

②當線路中有0.6mol電子通過時，B中陽極產物的質量為___________g.

工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

^{（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染。已知：}

^{N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)     △H＝＋180.5 kJ/mol}

^{2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)     △H＝—221.0 kJ/mol}

^{C(s)+ O2(g)＝CO2(g)       △H＝—393. 5 kJ/mol}

^{寫出NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式                   。}

（2）用NH₃還原NO_x生成N₂和H₂O�，F有NO、NO₂的混合氣3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH₃恰好使其完全轉化為N₂，則原混合氣體中NO和NO₂的物質的量之比為            。

（3）電化學降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學降解NO的原理如圖1，A為電源的     極，陰極反應式為                                 。

（4）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)。當溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時，認為該離子沉淀完全。

①相同條件下，Fe (OH)₃、Al(OH)₃、Cr(OH)₃三種物質的溶度積常數最大的是                ，

圖中A、B、C三點中表示Fe(OH)₃的沉淀速率大于溶解速率的是               。

②由圖可得Fe(OH)₂的溶度積的值為            。

常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應。

（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO₂大于96％）為原料生產鈦的流程如下：

① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應為：                             。

② 已知：Ti(s) +2Cl₂(g)＝TiCl₄(l)  ΔH＝a kJ·mol^－1；

2Na(s) +Cl₂(g)＝2NaCl(s)  ΔH＝b kJ·mol^－1；

Na(s)＝Na(l)  ΔH＝c kJ·mol^－1；

則：TiCl₄(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s)  ΔH＝         kJ·mol^－1。

（2）TiO₂直接電解法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如下圖所示，二氧化鈦電極連接電源        極，該極電極反應為：              

                    。但此法會產生有毒氣體，為減少對環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是                。

（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：      ，下列說法正確的是                     。

A．該反應正反應的ΔH＞0         

B．在不同溫度區(qū)域，TiI₄的量保持不變

C．在提純過程中，I₂ 的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉移到高溫區(qū)

D．在提純過程中，I₂ 可循環(huán)利用