Na₂O₂幾乎能與所有常見的氣態(tài)非金屬氧化物在一定條件下反應(yīng)，如：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO=Na₂CO₃．

（1）試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：，   ．

（2）通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于   價態(tài)時，與Na₂O₂反應(yīng)有O₂生成．

（3）等物質(zhì)的量的N₂、O₂、CO₂的混合氣體通過Na₂O₂后，體積變?yōu)樵�體積的（同溫同壓下），這時混合氣體中N₂、O₂、CO₂物質(zhì)的量之比為   ．

將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍(lán)色，再通入氯氣，溶液由藍(lán)色先變成紅色，最后顏色慢慢退去，其原因是（）

①氯氣有漂白性②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)③氯氣的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化鈉有漂白性．

    A．             ①④                B． ②③④          C． ①②③   D． ④⑤

下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）

    A． 將NaHCO₃固體加入新制氯水中，有無色氣泡（H⁺）

    B． 使紅色布條退色（HCl）

    C． 向FeCl₂溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（Cl₂）

    D． 滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（Cl^﹣）

下列關(guān)于過氧化鈉的敘述正確的是（）

    A． 過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物

    B． 可用Na₂O₂除去N₂中的水蒸氣

    C． 過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑

    D． 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

下列說法不正確的是（）

    A． 將Na₂O₂投入NH₄Cl溶液中只可能生成一種氣體

    B． 鐵分別與稀鹽酸和硫反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價相同

    C． 向飽和ZnS溶液中加入Na₂S有沉淀析出，但K_sp（ZnS）不變

    D． 在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入適量BaCl₂溶液后溶液褪色

下列敘述符合實驗事實的是（）

    A． 金屬鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

    B． 金屬鈉在空氣中燃燒生成白色的Na₂O₂

    C． 金屬鈉在水中可以生成使酚酞變紅的物質(zhì)

    D． 金屬鈉與水反應(yīng)放出氧氣

實驗中需用2.0mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃固體的質(zhì)量分別為（）

    A．                                 950 mL；201.4 g B． 1 000 mL；212.0 g

    C．                                 100 mL；21.2 g  D． 500 mL；100.7 g

能在水溶液中大量共存的一組離子是（）

    A．                                 H⁺、Fe²⁺、NO₃^﹣、SiO₃^2﹣ B． Ag⁺、Fe³⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

    C．                                 K⁺、SO₄^2﹣、Cu²⁺、NO₃^﹣  D． NH₄⁺、OH^﹣、Cl^﹣、HCO₃^﹣

MnO₂的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說法正確的是（）

    A． ①、②、③三個反應(yīng)中Mn0₂均作氧化劑

    B． 足量Mn0₂與2L 10mol/L、HCl共熱，可生成5mol Cl₂

    C． 反應(yīng)②若生成1mol Al₂0₃，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移12mol電子

    D． 反應(yīng)③中K₂CO₃和KNO₃的化學(xué)計量數(shù)均為1

水鈷礦（含CuO、Co₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、MgO等）用硫酸法浸出銅和鈷，如圖是不同還原劑對元素浸出率的影響（硫酸濃度3mol•L^﹣1，溫度60℃），下列說法正確的是（）

    A． 是否使用還原劑對銅的浸出率影響很大

    B． 用Na₂SO₃NaNO₂作還原劑，鈷的浸出率 均達(dá)98%，但工業(yè)上宜選用Na₂SO₃

    C． 加入還原劑的主要目的是為了還原Fe³⁺

    D． 用Na₂SO₃作還原劑可使鎂元素以單質(zhì) 形式析出而有較大浸出率