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氫氧化鋰(LiAlH4)既是金屬儲氫材料又是有機合成中常用的試劑,溶于適量的水可得到無色溶液:LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑,在125℃分解為LiH、H2和Al.下列說法不正確的是()
A. LiAlH4中H元素的化合價為﹣1
B. LiAlH4L、iAlO2、LiH均是離子化合物
C. 1mol LiAlH4在125℃完全分解,轉(zhuǎn)移4mol電子
D. 0.5 mol LiAlH4與水充分反應后產(chǎn)生44.8L H2
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某芳香化合物A分子式為C8H9Br(核磁共振氫譜顯示五種不同信號,其面積之比為2:2:2:2:1),與NaOH的乙醇溶液共熱后生成芳香烴B,B可與1molH2發(fā)生側鏈上的加成反應得到苯的同系物C,芳香化合物A亦可與NaOH的水溶液共熱后得到某醇D,D在一定條件下也可反應得到B.據(jù)此完成下列問題:
(1)分別寫出由A生成B,由A生成D的化學方程式,并注明反應類型
A生成B ,
A生成D ,
(2)B在一定條件下可發(fā)生加聚反應生成重要的高分子化合物E,請寫出該反應的化學方程式
(3)C的分子式為 ,C有多種同分異構體,請寫出其含苯環(huán)的同分異構體的結構簡式(不含C本身)
.
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已知A~G是幾種烴分子的球棍模型,據(jù)此回答下列問題:
(1)如圖七種烴中:
①常溫下含氫量最高的氣態(tài)烴是 (填對應結構簡式).
②能夠發(fā)生加成的烴有 種.
③分子中所有原子共面的是 (填對應字母).
④屬于芳香烴的是 (填對應分子式)
(2)由D可制取重要的化工原料聚氯乙烯,其中涉及到的反應類型有2種,依次是 和 .
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為探究乙炔與溴的加成反應,甲同學涉及并進行了如下實驗:先取一定量工業(yè)用電石與水反應,將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應.乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體,由此他提出必須先除去之,再與溴水反應.
請你回答下列問題:
(1)寫出甲同學實驗中生成乙炔氣體的化學方程式 .
(2)為了減緩電石與水的反應速率,實驗時用 代替水.
(3)甲同學設計的實驗不能(填能或不能)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應,其理由是 .
A.使溴水褪色的反應,未必是加成反應
B.使溴水褪色的反應,就是加成反應
C.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙炔
D.使溴水褪色的物質(zhì),就是乙炔
(4)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S,它與溴水反應的化學方程式是 .
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填空
(1)可命名為 .
(2)的系統(tǒng)命名為 .
(3)2.5﹣二甲基﹣2,4﹣己二烯的結構簡式:
(4)相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式為: .
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下列說法不正確的是()
A. 某有機物燃燒只生成CO2和H2O,且二者物質(zhì)的量相等,則此有機物的組成為CnH2n
B. 一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃硫酸,減少的總體積就是生成的水蒸氣的體積
C. 某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(溫度>100℃),如果反應前后氣體體積不變,則y=4
D. 相同質(zhì)量的烴,完全燃燒,消耗O2越多,烴中含H量越高
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下列每組中各有三對物質(zhì),它們都能用分液漏斗分離的是()
A. 乙酸乙酯和水,酒精和水,植物油和水
B. 四氯化碳和水,溴苯和水,硝基苯和水
C. 甘油和水,乙酸和水,乙酸和乙醇
D. 汽油和水,苯和水,己烷和水
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關于溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應說法正確的是()
A. 該反應是溴乙烷的水解反應
B. 往反應后的溶液中直接加入AgNO3溶液檢驗是否有Br﹣生成
C. 該反應產(chǎn)物中有水、鈉鹽和不飽和烴
D. 生成的氣體可直接通入到溴水中檢驗是否有乙烯生成
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