用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）

    A．             CuCl₂[CuSO₄]         B． NaOH[NaOH]      C． NaCl[HCl] D． CuSO₄[Cu（OH）₂]

將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）

    A．             1：2：3             B． 3：2：1         C． 6：3：1  D． 6：3：2

有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應式為：E^2﹣+2e^﹣→E，B﹣2e^﹣→B²⁺則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（）

    A．             A＞B＞E＞D          B． A＞B＞D＞E      C． D＞E＞A＞B   D． D＞A＞B＞E

某學生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H₂↑反應，設(shè)計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是（）

    A．                   B． C．    D．

下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是（）

    A． 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

    B． 100mL2mol•L^﹣1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

    C． SO₂的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢

    D． 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N₂和CO₂，減小壓強反應速率減慢

在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應A（g）+3B（g）⇌3C（g）+D（g），達到平衡狀態(tài)的是（）

    A． 器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化

    B． 反應器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：1

    C． 生成A的速率和生成的D的速率相等

    D． 生成 1mol A同時有3 mol C被消耗

含Ba（OH）₂l mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出114.6kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是（）

    A． Ba（OH）₂（aq）+2HCl（aq）=BaCl₂（aq）+2H₂O（l）；△H=﹣114.6kJ/mol

    B． Ba（OH）₂（aq）+2HCl（aq）=BaCl₂（aq）+2H₂O（l）；△H=+114.6kJ/mol

    C． Ba（OH）₂（aq）+HCl（aq）=BaCl₂（aq）+H₂O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol

    D． Ba（OH）₂（aq）+HCl（aq）=BaCl₂（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol

下列能確認化學平衡一定發(fā)生移動的是（）

    A． 化學反應速率發(fā)生改變

    B． 由氣體參加的可逆反應達到平衡后，改變體系壓強

    C． 由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生變化

    D． 有氣體參加的可逆反應達到平衡后，改變體系的溫度

某溫度下，反應H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是（）

    A． 容器體積不變，升溫正反應速率減小

    B． 溫度、壓強均不變，充入HI氣體，開始時正反應速率增大

    C． 溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深

    D． 容器體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應速率將增大

已知化學反應A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）

    A． 該反應熱△H=+（a﹣b） kJ•mol^﹣1

    B． 每生成2mol AB（g）吸收b kJ

    C． 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

    D． 斷裂1mol A﹣A和1mol B﹣B鍵，放出a kJ能量