某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應(yīng)的活化能，E₂表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（）

    A． 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

    B． 催化劑能改變反應(yīng)的焓變

    C． 催化劑能降低反應(yīng)的活化能

    D． 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（1），△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1，下列有關(guān)敘述不正確的是（）

    A． 2mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱

    B． 1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱

    C． 2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱

    D． 上述熱化學(xué)方程式可表示為H₂（g）+O₂（g）=H₂0（1），△H=﹣285.8 kJ•mol^﹣1

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）

    A． 100mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

    B． 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

    C． 二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

    D． 汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N₂和CO₂，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

下列反應(yīng)符合如圖p﹣υ變化曲線的是（）

    A．                                 H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g） B． 3NO₂（g）+H₂O（l）⇌2HNO₃（l）+NO（g）

    C．                                 4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g） D． CO₂（g）+C（s）⇌2CO（g）

對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（）

    A． 放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

    B． 斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量

    C． 加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

    D． 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=   ．

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K  （填寫“增大”、“減小”或“不變”）HI濃度的變化正確的是  （用圖2中a﹣c的編號(hào)回答）

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是  ，（用圖2中d﹣f的編號(hào)回答）

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況．

已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/℃          700    900    830    1000  1200

平衡常數(shù)          1.7    1.1    1.0    0.6   0.4

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的△H   0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率會(huì)   （填“變大”、“變小”或“不變”）

（3）若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是  （填序號(hào)）．

a．單位時(shí)間里生成B和D的物質(zhì)的量相等        

b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變       

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為  ．

據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司開始了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月．如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖．已知甲池總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）充電時(shí)：①原電池的負(fù)極與電源負(fù)極相連．②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為  

（2）放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為  

（3）在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)增加648g，則甲池中理論上消耗O₂   L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．

（1）圖1哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2． 請(qǐng)回答

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是   ．

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因    ．

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（1）已知拆開1mol H﹣H鍵，1mol N﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為：    ．

（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．

已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^﹣1

CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^﹣1

請(qǐng)寫出CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式   ．