4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g） 正反應是放熱反應．若反應物起始的物質的量相等，下列關于該反應的示意圖不正確的是（）

   A．                 B．    C．       D．  

下列關于反應熱的說法正確的是（）

    A． 當△H＜0時，表示該反應為吸熱反應

    B． 已知C（s）+O₂（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

    C． 反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

    D． 化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關

在一個容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），達到平衡后，A物質的量濃度減小，混合氣體的平均摩爾質量增大，則該反應的化學方程式中n的值是（）

    A．             1  B．             2  C．             3  D．  4

可逆反應aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）符合圖．則下列敘述正確的是（）

    A．                                 a+b＜c+d；正反應吸熱 B． a+b＞c+d；正反應放熱

    C．                                 a+b＜c+d；正反應放熱 D． a+b＞c+d；正反應吸熱

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0．下圖表示該反應的速率（υ）隨時間（t）變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是（）

    A． t₃時降低了溫度

    B． t₅時增大了壓強

    C． t₂時加入了催化劑

    D． t₄～t₅時間內轉化率一定最低

對可逆反應2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（）

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（正）減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變

④增大B的濃度，v（正）＞v（逆）              

⑤加入催化劑，B的轉化率提高．

    A．             ①②                B． ④              C． ③   D． ④⑤

根據(jù)下列熱化學方程式分析，C（s）的燃燒熱△H等于（）

C（s）+H₂O（l）=CO（g）+H₂（g）；△H₁=+175.3kJ•mol^﹣1

2CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=﹣566.0kJ•mol^﹣1

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₃=﹣571.6kJ•mol^﹣1．

    A．                                 △H₁+△H₂﹣△H₃   B． 2△H₁+△H₂+△H₃

    C．                                 △H₁++△H₃  D． △H₁++

在2A+B⇌3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）

    A．                                 υ（A）=0.5 mol/（L•s） B． υ（B）=1 mol/（L•s）

    C．                                 υ（C）=0.8 mol/（L•s） D． υ（D）=0.3 mol/（L•s）

密閉容器中有如下反應：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.8倍．下列說法中正確的是（）

    A．                                 m+n＞p  B． A的轉化率降低

    C．                                 平衡向正反應方向移動 D． C的質量分數(shù)增加

下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（）

    A． 合成氨工業(yè)中采用高壓條件

    B． 由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

    C． 用排飽和食鹽水的方法收集Cl₂

    D． 反應CO（g）+NO₂（g）═CO₂（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深