W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類免遭太陽光中紫外線強(qiáng)烈侵襲；Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)Y^3＋基態(tài)的電子排布式可表示為          。

(2)M的空間構(gòu)型               (用文字描述)。

(3)M可形成多種氫化物，其中MH₃的堿性強(qiáng)于M₂H₄的原因是_________________。

(4)根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為                   。

(5)1 mol WX₂中含有的σ鍵數(shù)目為                。

(6)H₂X分子中X原子軌道的雜化類型為           。

(7)向Z²⁺的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式                。

根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是

A.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg²⁺、、Ca²⁺)，加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

B.在過程②中將MgCl₂·6H₂O灼燒即可制得無水MgCl₂

C.從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

D.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物

③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體

④用堿式滴定管取23.10 mL溴水

⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉化合物

⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

某溫度下，向一定體積0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的CH₃COOH溶液，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH^-)]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是

A.Q點(diǎn)消耗CH₃COOH溶液的體積等于NaOH溶液的體積

B.M、Q、N三點(diǎn)都滿足：c(Na⁺)+ c (H⁺)= c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D.N點(diǎn)所示溶液中c(CH₃COO^-) <c(Na⁺)

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

常溫下，向10 mL0.1 mol·L^－1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液，其pH逐漸增大，圖中a、b、c三點(diǎn)的pH為實(shí)驗(yàn)所測得。下列有關(guān)說法中一定錯(cuò)誤的是

A.常溫下，0.1 mol·L^－1的HCl溶液的pH=1

B.當(dāng)pH=7時(shí)，所加NH₃·H₂O溶液的體積大于10 mL

C.當(dāng)7＜pH＜9時(shí)，溶液中c()＞c(Cl^－)

D.繼續(xù)滴加0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液，溶液的pH最終可以變化至13

在1升密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)=2.5 mol·L^－1，c(C)=2.0 mol·L^－1。則下列說法中正確的是

從我們熟悉的食鹽、金屬、冰到貴重的鉆石等都是晶體，而同樣透明的玻璃卻是非晶體。下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是

A.是否具有規(guī)則的幾何外形的固體

B.是否具有固定組成的物質(zhì)

C.是否具有美觀對稱的外形

D.內(nèi)部基本構(gòu)成微粒是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________________________________ ______；元素的化合價(jià)降低，發(fā)生的是________________反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)中，還原劑________________電子（填“得”或“失”）；試寫出Na ₂ O ₂ 與H ₂ O反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
____________________________________________。

（1）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，通常有__________、___________或_________等難電離物質(zhì)生成。
（2）在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的體積主要由___________________________________、_______________________________、_______________________________________決定。