A.第①步中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→ BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸
B.第②步每生成22.4 L氫氣，轉(zhuǎn)移2 mol電子
C.第③步中制得的無水MgCl₂，可以用熱還原法冶煉金屬鎂
D.在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原

A．海洋是一個遠(yuǎn)未被完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫
B．海水中金的儲量約為陸地的170倍，但它的富集程度卻很低
C．從海水中可以提取鈾和重水等核原料
D．海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價值

A．由海水發(fā)展氯堿工業(yè)
B．從海水中開發(fā)海洋藥物
C．利用潮汐能、波浪能發(fā)電
D．從海底開采多金屬結(jié)核礦

A.
B.
C.
D.

A．過濾法
B．蒸餾法
C．分液法
D．冰凍法

[     ]

A．氯、溴、碘
B．鈉、鎂、鋁
C．燒堿、氫氣
D．食鹽、淡水

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：__________、____________。
（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂、________、______、或H₂、_______。
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為________________________。
（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95％，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是________________。
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：___________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是________________。
③實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：________________。
④C中液體產(chǎn)生顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是________________。

Ⅰ．反應(yīng)②的離子方程式為__________________________
Ⅱ．從反應(yīng)③后的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是_______________
(4)苦鹵中含有NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄。用簡要的文字說明如何測定苦鹵中MgCl₂的含量__________________________。

為了有效除去雜質(zhì)離子，又不引入新的雜質(zhì)離子，且能滿足“綠色化學(xué)理念”，則最佳試劑選擇和操作是：
①先加____________；目的是____________；
②再加____________；目的是____________，
③過濾后，為了能得到純凈MgCl₂晶體，采用的操作方法是：____________________

(1)粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：
①溶解；②加過量的BaCl₂溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤_______________；⑥加適量的鹽酸；⑦_(dá)________________。
(2)溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________________。
(3) Mg(OH)₂沉淀中因混有Ca(OH)₂，可選用______________溶液進(jìn)行洗滌以除之。
(4)高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl₂·6H₂O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________
(5)若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應(yīng)的離子方程式為：__________________。