下列關于濃硫酸敘述正確的是

A．濃硫酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應，放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能使鐵鋁等金屬鈍化，加熱條件下也不反應

下列溶液中，能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（ ）

①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④紫色石蕊溶液 ⑤BaCl2溶液 ⑥品紅溶液

A．①④⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．②③⑥

500mL 18.4 mol•L-1硫酸與足量的銅片加熱反應，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（ ）

A．0.92mol B．大于0.46mol 小于0.92mol

C．0.46mol D．小于0.46mol

當三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應后，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時，三份銅粉的質(zhì)量比為（ ）

A．3：1：2 B．3：2：2 C．1：1：2 D．1：3：2

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該鹽可能是（ ）

A．FeC13 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4

用1L1.5 mol•L-1的氫氧化鈉吸收標準狀況下22.4LCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A．1：3 B．1：2 C．1：1 D．3：2

無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100mL氣體甲經(jīng)過下圖實驗處理，結果得到酸性溶液，且?guī)缀鯚o氣體剩余，則氣體甲的組成可能為( )

A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

填空

（1）．工業(yè)合成氨（化學方程式）____________________

（2）．濃硝酸保存在棕色瓶中的原因，寫出化學方程式__________________

（3）．小蘇打溶液中滴加氫氧化鈉溶液（離子方程式）__________________

（4）．汽車尾氣中含有NO和CO，消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉化器，使他們發(fā)生反應生成無毒氣體，該反應的化學方程式為__________________

（5）．確定溶液中存在NH4+的方法（用文字敘述）______________________________。

（1）下圖中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。

①根據(jù)如圖轉化關系，填寫下列物質(zhì)的化學式：A為______D為______E為______

②寫出B→C的化學方程式_________________________

③寫出B→A的化學方程式_________________________

（2）把某黑色固體單質(zhì)A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X做如下圖所示的實驗：

①由此可推斷各物質(zhì)的化學式為：C為___________X為___________

②寫出A投入B中的化學方程式______________________

③寫出D的稀溶液與F反應的離子方程式__________________

Ⅰ．實驗室可用下圖所示裝置制取氨，再用氨與氧化銅反應以檢驗氨的某些性質(zhì)（最后C裝置中氧化銅變成銅， 且導管排出的是氮氣和水蒸汽）。

（1）寫出A中反應的化學方程式：___________________

（2）寫出C中反應的化學方程式：___________________此反應中氨表現(xiàn)出_______性。

（3）B中盛裝的固體是______________，其作用是___________________

（4）停止實驗時，應先撤______裝置中的酒精燈（填“A”或“C”）。

Ⅱ．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。

（1）完成下列反應的化學方程式：

寫出①的化學方程式：__________________；寫出Ⅲ的化學方程式：__________________；

（2）下列環(huán)境問題與NO2的排放有關的是_______（填字母序號）

A 赤潮 B 光化學煙霧 C 臭氧空洞 D 溫室效應 E 酸雨