某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞0）達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量等于Q kJ

D．保持體積不變，向平衡體系中加入A，平衡向正反應(yīng)方向移動

300℃下，將2 mol SO2 1 mol O2混合于2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH，2分鐘末達到平衡，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為60%。請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題：

（1）能證明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

①c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2

②單位時間內(nèi)生成nmol SO3的同時消耗nmol SO2

③反應(yīng)速率2v(SO3)= v(O2)

④溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

（2）如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)的變化的關(guān)系：

據(jù)圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是________；t6時保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡 移動。(填“向左”“向右”或“不”)。SO2%含量最高的區(qū)間是

（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6）。

(3) 300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ，若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則ΔH 0(填“大于”小于“或“不確定”)

（4）如果在相同條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進行，開始時加入SO20.6 mol加入SO31.4 mol，若使平衡時各物質(zhì)的量濃度與原來平衡相同，則還應(yīng)加入O2 mol。

X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素。X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的P能級上有一個空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；M 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍�；卮鹣铝袉栴}（相關(guān)回答均用元素符號表示）：

（1）X的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 ，其基態(tài)原子有 種運動狀態(tài)不同的電子；

（2）R的氫化物的穩(wěn)定性比其上一周期同族元素氫化物的穩(wěn)定性 （高或低）其原因是 ；

（3）ZM3﹣空間構(gòu)型為 ，其中Z的雜化方式為 ；

（4）W與YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合價為 ；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為 ．

（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖A、B所示：

圖B中原子堆積方式為 ，A、B中W原子的配位數(shù)之比為 ．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為 。

（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學(xué)式為 。

黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴重，相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的方式進行水質(zhì)處理，下列說法中錯誤的是

A．加活性炭吸附水中小顆粒物，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法

B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

C．用細菌和酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法

D．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化

固體NH5屬于離子化合物。它與水反應(yīng)的方程式為：NH5+H2O=NH3·H2O+H2，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH5敘述正確的是

A．與水反應(yīng)時，水做氧化劑

B．NH5中氮元素的化合價為+5價

C．1molNH5中含有5NA個N-H鍵

D．與乙醇反應(yīng)時，NH5被還原

下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是

①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3

②物質(zhì)的熔點Li>Na>K

③微粒半徑：K+>S2->F-

④單質(zhì)的密度Na<K<Rb

⑤氫化物的沸點：H2Se>H2S> H2O

A．①③ B．②④ C．①② D．③⑤

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法不正確的是

A．原子半徑Z<M

B．非金屬性：X<Z

C．M元素最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性

D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的弱

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，92g的二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中含有原子數(shù)為6NA

B．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L

C．0.25mol過氧化鈉中含有的陰離子數(shù)為0.5NA

D．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，每生成3mol碘轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

向含SO32-、 Fe2+、 Br-、 I- 各0.1摩爾的溶液中通入標準狀況下的氯氣，通入氯氣的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是