在一密閉容器中，反應(yīng) aA(g) bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，

達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的40%，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了

D．b＞a

在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

則△H4的正確表達(dá)式為（ ）

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣�?放出256.64kJ的熱量。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（2）已知H2O (l) = H2O(g) △H= + 44 kJ·mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的量是 kJ。

（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的 優(yōu)點(diǎn)

（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) △H= +68 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式

下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說(shuō)法正確的是（ ）

A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化

B．Cu2(OH)2CO3、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物

C．葡萄糖溶液和淀粉溶液兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D．SiO2、NO2、CO2都屬于酸性氧化物

下列敘述中正確的是( )

A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

B．(CH3)2C=CHCH2CH3中所有碳原子一定共面

C．聚乙烯能使溴水褪色

D．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互為同系物

2015年8月12日晚，天津?yàn)I海新區(qū)某公司倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸，事發(fā)倉(cāng)庫(kù)里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉(NaCN)、金屬鈉等危險(xiǎn)化學(xué)品。回答下列問(wèn)題：

（1）NaCN的電子式為： 。

（2）金屬鈉屬于危化品中的易燃固體，其著火時(shí)不能用水滅火，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋其原因：_____________________________。

（3）氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險(xiǎn)品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡。氰化鈉易溶于水，水溶液呈強(qiáng)堿性。氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和。

①用離子方程式表示氰化鈉水溶液呈強(qiáng)堿性的原因： 。

②用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________；

③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN—+S2O32—→A+SO32—（已配平），A為 (填化學(xué)式)。

（4）CN— 中C元素顯+2價(jià)，N元素顯﹣3價(jià)，則非金屬性N_______C(填<、=或>)，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法證明(要求說(shuō)明簡(jiǎn)單操作、現(xiàn)象和結(jié)論)： 。

（5）0.4mol/L 的NaCN和0.2mol/L的HCl等體積混合，溶液顯堿性，其溶液中離子濃度大小排列順序是

已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。下列敘述中不正確的是（ ）

A．還原產(chǎn)物為NH4+

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

C．Fe3+和Fe2+分別屬于反應(yīng)物和生成物

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+－e- = Fe3+

堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)0.2 mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

有關(guān)粒子在相應(yīng)條件下能大量共存的是（ ）

A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2

B．能溶解Al2O3的溶液：NH­­­4+、K+、Cl-、CO32-

C．c(H+)=1.0 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I-

D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2‑

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是（ ）

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A．右圖表示反應(yīng)①中的能量變化

B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ?ΔH＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量