下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對減弱的是

25℃時(shí)，在飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．在飽和氯水中通入H2S氣體，溶液的pH變小

B．在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液的pH變小

C．在飽和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH變大

D．在飽和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中微粒濃度：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)

某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純（過濾操作已略去）．下列說法的是（ ）

A．起始濾液常溫下pH=7 B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液

C．上圖過程須經(jīng)2次過濾 D．步驟③目的是除去CO32-

1．52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說法中不正確的是（ ）

A．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

D．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

過氧化氫的水溶液稱為雙氧水，常用作消毒劑、殺菌、漂白及工業(yè)生產(chǎn)原料等。

某實(shí)驗(yàn)小組取一定量的過氧化氫溶液，測定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性質(zhì)、應(yīng)用。

Ⅰ．測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的市售過氧化氫溶液，應(yīng)選用儀器是_______（填序號）；

A．10mL量筒 B．酸式滴定管 C．堿式滴定管 D．50mL燒杯

（2）將上述溶液稀釋至250mL，操作中用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、_________（填名稱）；

（3）取25.00mL（2）中稀溶液至錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，

①完成反應(yīng)的離子方程式：____MnO4-+___H2O2+___H+→___Mn2++___H2O+___；

②該小組一共進(jìn)行了四次測定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算原過氧化氫溶液中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________________________。

（4）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_____________。

A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定的氣泡消失

B．將H2O2溶液稀釋成250．00mL溶液時(shí)，定容俯視刻度線

C．終點(diǎn)時(shí)，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈紅色

Ⅱ.探究H2O2的性質(zhì)

（5）上述測定原理，H2O2體現(xiàn)__________性；

（6）若要驗(yàn)證H2O2不穩(wěn)定性，操作是____________________________。

Ⅲ.探究H2O2的應(yīng)用

（7）為研究工業(yè)生產(chǎn)流程中雙氧水的用量、調(diào)節(jié)的pH、反應(yīng)時(shí)間三個(gè)關(guān)鍵生產(chǎn)條件對產(chǎn)品質(zhì)量的影響，需要進(jìn)行七組實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)序號1是該流程的理論最佳生產(chǎn)條件，請?jiān)谙卤碇刑钊雽?shí)驗(yàn)序號為5、6、7的三組實(shí)驗(yàn)條件。

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( )

A．Al3＋ Na＋ NO－3 Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH＋4 SO42－ NO3－

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含質(zhì)子數(shù)為0.1NA

B．0.1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C．0.1mol C8H18分子中共價(jià)鍵總數(shù)為2.5NA

D．100mL 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為0.2NA

短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是 ( )

A． X2YZ4 B． XYZ3 C． X3YZ4 D． X4Y2Z7

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是 ( )

A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液p H不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

（根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)①、③是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.7%。

（1）A的化學(xué)式為 ； F的化學(xué)式為 ；

（2）反應(yīng) ③的化學(xué)方程式： ；

（3）反應(yīng)②的離子方程式： ；

（4）反應(yīng)④的離子方程式： ；

（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ熱量，則反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：

。