已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O==O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

25℃時，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，有關粒子濃度的關系中，不正確的是

A．在A點：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)

B．在B點：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)，

C．在C點：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)

D．在C點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)

恒溫恒容條件下，可逆反應達到平衡，下列敘述不是反應達到平衡的標志

① C的生成速率與C的分解速率相等

② 單位時間生成amolA，同時生成3amolB

③ A、B、C的濃度均不再變化

④ A、B、C的物質的量之和不再變化

⑤ 混合氣體的總壓強不再變化

⑥ 混合氣體的密度不再變化

⑦ 單位時間內消耗a molA，同時生成3a molB

⑧ A、B、C的物質的量之比為1︰3︰2

A．⑤⑥⑧ B．③④⑦ C．①③⑥ D．②⑥⑧

發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料，NO2為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol；

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ/mol；

H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH4＝－538 kJ/mol

試寫出N2H4與NO2反應的熱化學方程式________________________________________。

寫出N2H4與F2反應的熱化學方程式___________________________________________。

0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有關粒子濃度由大到小的順序為：

c (Na+)＞c (HSO3－)＞c (SO32－)＞c (H2SO3)

（1）該溶液中c (H+) c (OH－)（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（結合離子方程式說明）： 。

（2）將NaHSO3溶液逐滴加入到含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現象是 ，反應的離子方程式為： 。

已知：Fe(OH)3不溶于過量氨水，Cu(OH)2溶于過量氨水，轉化為[Cu(NH3)4]2+�，F有等物質的量組成的鐵銅合金0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應，硝酸的還原產物只有NO，由于HNO3用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會有多種情況。下列說法正確的是（ ）

A．根據溶液中的金屬離子和殘留固體的成分最多會有6種情況

B．若金屬有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金屬不會再溶解

C．當合金剛好溶解時，在標準狀況下產生2.24LNO

D．若合金全部溶解，在溶液中加入過量的氨水，經過濾、洗滌、干燥、充分灼燒，稱量得固體5.35g

某化學興趣小組的同學為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，他們開展了如下探究性學習。

I．查閱資料，獲取了相關知識信息：

金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產物不同，依據金屬活動順序表：

（1）K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣，如：2NaNO32NaNO2+O2↑；

（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu（NO3）2

2CuO+4NO2↑+O2↑；

（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2，如：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．

Ⅱ．實驗探究，在實驗的基礎上得到相關結論：

【實驗一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學將Fe（NO3）2熱分解固體產物溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗．

（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價；

猜想二：Fe元素只顯+3價；

猜想三：Fe元素既有+2價又有+3價。

（2）實驗操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入___________溶液。

（3）實驗現象：實驗①_________；實驗②溶液不褪色。

（4）實驗結論：猜想二成立，Fe（NO3）2分解的化學方程式是______________________。

【實驗二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產物的性質．小組乙、丙同學進行了如圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）：

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe（NO3）2裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…

（1）乙同學使用Ⅰ裝置收集氣體，恰好收集到27mL紅棕色氣體。

（2）丙同學取等質量的Fe(NO3)2同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產物，可收集到_____ mL氣體。【實驗三】探究固體混合物的組成和特征．

（1）小組丁同學取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物質的量之比可能是________（填字母序號）。

A．1：2：3 B． l：2：2 C．2：1：3 D．3：8：5

（2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于200mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質量為__________g。

下列有關說法中正確的是（ ）

A．有單質生成的反應，是氧化還原反應

B．焰色反應是元素表現出來的化學性質

C．由兩種元素組成，原子個數比為1:1的物質一定是純凈物

D．能與酸反應產物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物

下列是某興趣小組根據課本實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗，請觀察如下圖裝置、分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的（ ）

A．甲為小蘇打，乙為純堿

B．要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁

D．整個實驗過程中都沒有發(fā)現A燒杯的澄清石灰水變渾濁

下列離子方程式不正確的是（ ）

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+

B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

C．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O═Fe(OH)3↓+3HClO

D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：

NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O