關于原電池和電解池的敘述正確的是（ ）

A．原電池中失去電子的電極為陰極

B．原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應

C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D．電解時電解池的陰極一定是陰離子放電

一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（ ）

A．能與金屬Al反應放出H2的溶液

B．加酚酞后顯無色的溶液

C．pH=6的某溶液

D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液

下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（ ）

A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+

B．HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

D．AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣＝Al2（CO3）3↓

對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是( )

在一密閉容器中發(fā)生反應N2＋3H22NH3，△H<0達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是 (填選項)。

A．t0～t1

B．t1～t2

C．t2～t3

D．t3～t4

E．t4～t5

F．t5～t6

（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是_____(填選項)。

A．增大壓強

B．減小壓強

C．升高溫度

D．降低溫度

E．加催化劑

F．充入氮氣

t1時刻 ；t3時刻 ；t4時刻 。

（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是 (填選項)。

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

（4）如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。

（5）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為 。

下列說法正確的是( )

A．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱

B．強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應一定是放熱反應，弱酸和弱堿反應一定也是放熱反應

C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，故反應一定是吸熱反應

D．酸和堿發(fā)生中和反應生成1 mol 水，這時的反應熱叫中和熱

用惰性電極電解CuCl2溶液時，如果陰極上有6.4g銅析出，則陽極上產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）約為（ ）

A. 2.24L B. 0.56L C. 0.14L D. 1.12L

下列說法中正確的是( )

A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應

C．反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0

D．ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關

已知反應2A（g）=2B（g）+C（g）△H＜0，達平衡時，要使c（A）增大同時使v（正）增大，應改變的條件為（ ）

A．減小容器容積 B．增大容器容積 C．減小B的濃度 D．降溫

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是( )

A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)