氧化劑H2O2在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。

Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

（1）實驗①和②的目的是____ 。

同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是__ (填一種即可)。

（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1所示。分析該圖能夠得出的實驗結論是_____ __。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗。

（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量____ _ （或 _ ）來比較。

（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示。解釋反應速率變化的原因： 。

（3）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是_____ (填序號)。

A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法

D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

下列說法不正確的是

A．定容時，因不慎使液面高于容量的刻度線，需重新配制

B．焰色反應時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后進行實驗

C．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色

D．取少量晶體放入試管中，加入適量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則可證明該晶體中含有NH4+

用1L的1.0mol·L－1NaOH 溶液吸收0.7molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的濃度之比約是

A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶4

下列圖示與對應的敘述不相符的是（ ）

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO3的過飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C．圖3表示0．1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol·L－1鹽酸溶液得到的滴定曲線

D．圖4表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是增大壓強

鐵、銅單質及其化合物應用范圍很廣�，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：

已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：

（1） 最適合作氧化劑X的是__________，。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（2）加入氧化劑的目的是_______________。

（3）加入的物質Y是___（寫化學式），目的是調節(jié)溶液的pH。根據(jù)信息，溶液的pH范圍應為 。

（4）當c（Fe3+）=10-5mol/L時，認為沉淀完全，則Fe（OH）3的Ksp=

（5）結合方程式和必要文字說明解釋不能將溶液III直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O晶體的原因_____。

（6）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有_______。

下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是：

A．MgCl2固體 B．NaCl溶液 C．液態(tài)HCl D．熔融的KOH

下列說法中，正確的是：（ ）

A．為加快過濾速度，可用玻璃棒在過濾器中攪拌

B．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質是其透過濾紙的性質不同

C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液

D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征。現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是（ ）

A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍

C．加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生 D．加入碘水變藍

下列反應的離子方程式書寫正確的是 （ ）

A．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe = Fe2++ Cu

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-－= BaSO4↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

一滴水約為0.05ml，設室溫下水的密度為1g/cm3，則1滴水含水分子數(shù)是（ ）

A．3×1022個 B．1.7×1021個 C．2×1020個 D．3×1021個