下列敘述中正確的是

A．SiO2和NO2能與強堿溶液反應，都是酸性氧化物

B．不銹鋼材料因含有鉻、鎳所以抗腐蝕性好

C．普通玻璃、鋼化玻璃、玻璃鋼都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水玻璃可用于木材防腐

D．MgO和Al2O3熔點較高都可以做耐火材料，都能和強堿溶液反應

根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是

A．氧化性由強到弱順序為MnO4-> C12>Fe3+>Br2

B．第①組反應的氧化產(chǎn)物為O2

C．第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2

D．第③組反應中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應可制備Cu2O，該反應中葡萄糖是 (填“氧化劑”或“還原劑”)。

（2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為 。

（3）用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如下：

①步驟I中反應溫度不宜過高的原因是 ，當0．5 mol NH4NO3參加反應時，反應中有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則銅參加反應的離子方程式為 。

②步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用 (填字母)，該物質(zhì)需過量的原因，其一是加快反應速率，其二是 。

a．Cu b．Cl2 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是

A．所含原子數(shù)相等

B．氣體密度相等

C．氣體質(zhì)量相等

D．摩爾質(zhì)量相等

下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是

A．常溫下，在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋

B．在能使石蕊變紅色的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、CO32-

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、Cl－

D．常溫下由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3-、Na＋

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，下列說法錯誤的是

A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化

C．每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化

D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化

下列敘述正確的是

A．Na失火不能用CO2滅火，K失火也不能用CO2滅火

B．Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3

C．將SO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也沒有白色沉淀生成

D．工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂，也用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁

N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應能產(chǎn)生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列關(guān)于N2O的說法正確的是

A．上述反應中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO

B．等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

C．N2O只具有氧化性，無還原性

D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4++ Fe2+＝Fe3++ Ce3+，Sn2++ 2Fe3+＝2Fe2++ Sn4+，由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是

A． Sn2+、Fe2+、Ce3+

B． Sn2+、Ce3+、Fe2+

C． Ce3+、Fe2+、Sn2+

D． Fe2+、Sn2+、Ce3+

用NA表示的值，下列說法正確的是

A．24.5L氫氣中所含氫原子數(shù)一定大于2NA

B．lmolCH3+電子數(shù)為9NA

C．l00g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下0.lmol CO和NO的混合氣體含氧原子數(shù)為0.lNA