溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A．是否是大量分子或離子的集合體

B．是否能通過濾紙

C．分散質(zhì)粒子直徑的大小

D．是否均一、透明、穩(wěn)定

關(guān)于、、、H+、H2等微粒之間是

A．氫的五種同位素 B．五種氫元素

C．氫的五種核素 D．氫元素的五種不同粒子

下列說法正確的是

A．將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，故AgCl不是電解質(zhì)

B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

C．鹽酸導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)

D．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)

下列說法正確的是

A．待測液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則待測液中一定有硫酸根離子

B．用灼燒的方法可鑒別絲綢與棉布

C．無色溶液中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該無色溶液中含有Ca2＋

D．待測液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則待測液中含有Cl－

下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是

A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3

B．同條件下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C．與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是

A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C．Cl2既是氧化劑又是還原劑

D．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液中一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實驗結(jié)果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“－”表示觀察不到明顯變化。

試寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A： ，C： ，E： ，G： 。

《神農(nóng)本草經(jīng)》說：“水銀……镕化（加熱）還復(fù)為丹�！秉S帝九鼎神丹經(jīng)》 中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指

A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物

中國計量科學(xué)研究院研制的NIM5銫原子噴泉鐘，2000 萬年不差一秒，日前成為國際計量局認(rèn)可的基準(zhǔn)鐘之一，參與國際標(biāo)準(zhǔn)時間修正。關(guān)于Cs元素，下列說法錯誤的是

A．137Cs和133Cs互為同位素 B．單質(zhì)Cs與水反應(yīng)非常緩慢

C．137Cs比133Cs多4個中子 D．137Cs最外層只有1個電子

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是

A．原子半徑：b<c

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：b>d

C．單質(zhì)沸點：d>c

D．a(chǎn)、b、c不能存在于同一離子化合物中