工業(yè)合成氨的反應為N2(g）+3H2(g） 2NH3(g）。設在容積為1.0 L的密閉容器中充入0.5 mol N2(g）和1.0mol H2(g），某溫度下反應達到平衡時容器內(nèi)壓強為原來的2/3，則該反應的平衡常數(shù)

A ．4 B．16 C．32 D．64

右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g）＋O2(g）2NO2(g） ΔH<0反應中NO2的百分含量與溫度的關系曲線，圖中標有a 、b 、c 、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正>v逆的點是

A．a(chǎn)點 B．b點 C．c點 D．d點

反應 mA＋nBpC 在某溫度下達到平衡。

（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是________。

（2）若C為氣體且m＋n＝p，加壓時化學平衡如果發(fā)生移動，則平衡向________方向移動。

（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為________態(tài)。

（1）在一定條件下，將1.00molN2(g）與3.00molH2(g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3(g）的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%。

（1）當溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關系K1 K2（填“＞”，“＜”或“＝”），焓變△H 0。（填“＞”或“＜”）

（2）該反應在T1溫度下5.0min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學反應速率為 。N2的轉(zhuǎn)化率

（3）T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1＝ 。

（4）500℃時,若測得高爐中c(N2）=0．5mol/L，c(H2）=0.5mol/L， c(NH3）=0.5mol/L在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)______(填是或否）,此時反應速率是v正________v逆(填 >, <, =）.

（5）根據(jù)最新研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：

2N2(g）＋6H2O(l）＝4NH3(g）＋3O2(g），此反應的△S 0（填“＞”或“＜”）。

已知：①2CO(g）＋2NO(g）=N2(g）＋2CO2(g） △H=－a kJ·mol-1

②2NO(g）＋O2(g）=2NO2(g） △H=－b kJ·mol-1；

③CO的燃燒熱△H =－c kJ·mol-1。

寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的反應的熱化學反應方程式

KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應。 現(xiàn)有以下實驗記錄：

回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為______________________。

（2）該實驗的目的是 ___________________________。

（3）實驗試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，還需要加入的顯色試劑是__________________，實驗現(xiàn)象為：________________。

（4）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是________(選填字母）。

A．溫度 B．試劑的濃度 C．試劑的用量(體積）

（5）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是___________________

下列敘述錯誤的是

A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

下列各組物質(zhì)相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合 ③少量Ca(OH) 2投入過量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中

A．只有①④ B．只有③

C．只有②③ D．只有①③④

把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說法正確的是

A．反應后生成的鹽只為Fe(NO3)3

B．反應后生成的鹽只為Fe(NO3)2

C．反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為1∶3

D．反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為3∶1

肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ/mol