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科目： 來源：期末題 題型：填空題

已知以下信息：
①1 mol N2的共價鍵斷裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共價鍵斷裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化學(xué)鍵釋放1173 kJ的能量。
②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進行反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問題：
(1)用H2表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____________。
(2)____________（填“能”或“不能”）確認該反應(yīng)2s末已達化學(xué)平衡狀態(tài)。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(4)氮氣和氫氣生成氨氣的過程___________（填“釋放”或 “吸收”）

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科目： 來源：浙江省月考題 題型：填空題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）CO2+H2。t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________（填計算結(jié)果）。
（2）合成培中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1_______300℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因_________________。

（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
（5）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機理為：
CH4（g）+4NO2（g）= 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H= -574kJ·mol-1
CH4（g）+4NO（g）= 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H= -1160kJ·mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：_________________。
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣--氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是________（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________________。

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科目： 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/div>
（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃，p k Pa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：____________。
（2）在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中即時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣。請應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點說明采取該措施的理由：_______________。
（3）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75％時，以5.60×107 L甲烷為原料能夠合成______________L 氨氣。（假設(shè)體積均在標準狀況下測定）
（4）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為：請寫出兩種含有碳氧雙鍵 的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①________________ ，②_____________ 。

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科目： 來源：山東省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】
合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，下圖是工業(yè)合成氨的簡要流程示意圖。
（1）合成氨的原料氣往往混有CO2等雜質(zhì)，在進入合成塔之前需凈化，凈化的原因是_______________________。
（2）工業(yè)上合成氨選擇的適宜條件是：以鐵為主的催化劑、________、_________。  
（3）沿X路線進入合成塔的物質(zhì)是________________，這樣設(shè)計的意義是_________________________ 。
（4）目前工業(yè)制硝酸所采用的主要方法是 ___________________。

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科目： 來源：吉林省期中題 題型：填空題

（三選一）【化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題
（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是_________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是__________________。1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：
分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是__________________、__________________。        
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是__________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是__________________。        
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2 +H2O
NH3還原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO 也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是___________________。        
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的________%。
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應(yīng)注意的事項及理由填入下表。

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科目： 來源：重慶市期中題 題型：填空題

利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下
依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是_____________。
（2）圖中CH4的第一次轉(zhuǎn)化過程中的化學(xué)方程式是_______________。
（3）整個流程有三處循環(huán)，一是K2CO3(aq)循環(huán)，二是N2和H2循環(huán)，三是_______（填化學(xué)式）循環(huán)。 
（4）K2CO3（aq）和 CO2反應(yīng)在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是_______（多選扣分）。
a.熵增原理            
b.勒夏特列原理            
c.酸堿中和原理

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科目： 來源：湖北省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
 工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H = -92.44kJ/mol；其部分工藝流程如下
反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K＝__________。隨著溫度的升高，K值_______（填增大、減小、不變）。
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明__________（填序號）。  
A．N2的轉(zhuǎn)化率越高                 
B．NH3的產(chǎn)率越大  
C．原料中N2的含量越高             
D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到__________使__________分離出來；繼續(xù)循環(huán)的氣體是_______。

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科目： 來源：遼寧省模擬題 題型：填空題

【三選一—選修化學(xué)與技術(shù)】   
合成氨是目前人工固氮的主要方法。利用天然氣合成氨的工藝流程如圖，請回答下列問題：     
(1)寫出脫硫過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。   
(2)Fe(OH)3可循環(huán)使用，請寫出Fe(OH)3再生的總反應(yīng)方程式：____； 除Fe(OH)3可循環(huán)使用外，還有___也可循環(huán)使用。   
(3)CH4一次轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率為___。   
(4)K2CO3(aq)和CO2反應(yīng)需加壓進行，加壓的理論依據(jù)是___。   
(5)確定合成氨反應(yīng)條件的依據(jù)是____。

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修2：化學(xué)與技術(shù)】
化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮了重要的作用。
(1)寫出一種銨態(tài)氮肥的化學(xué)式________。實際生產(chǎn)中，銨態(tài)氮肥不能與磷肥[如Ca3(PO4)2]混合使用，原因是____________________
(2)硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應(yīng)，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是_________________________；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學(xué)方程式___________。
(3)化學(xué)肥料的不合理利用會導(dǎo)致土壤和水體污染，如每年春夏之交的近海海洋往往會出現(xiàn)赤潮現(xiàn)象，導(dǎo)致這種現(xiàn)象的原因是___________________。
(4)檢驗水體是否含有NH4+的簡單方法是______________________________。

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修2：化學(xué)與技術(shù)】
合成氨工業(yè)關(guān)系著農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，對人們的生活有著重要意義。請回答下列有關(guān)問題。
(1)用化學(xué)方程式表示出工業(yè)合成氨的原理：__________________________。
(2)合成氨原料氣中的氮氣來自于空氣，分離方法是_____________；氫氣來源于水、碳或碳氫化合物，碳氫化合物主要來源于____________。
(3)原料氣中往往含有H2S、CO、CO2等雜質(zhì)，必須把這些雜質(zhì)除去的目的是_______________________________，除去H2S往往采用稀氨水法。寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。
(4)合成氨工業(yè)往往產(chǎn)生大量的含氨廢水，為了防止這種廢水對環(huán)境造成污染，需要對其進行處理。下列處理方法正確的是_______________________（填代號）。
A．排放到河流中得以稀釋 B．稀釋到合理的濃度灌溉農(nóng)田
C．蒸餾回收氨，再綜合利用 D．離子交換法

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