某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后：
[提出問題]能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO₃的過程呢？
[實驗原理]寫出候氏制堿法反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．[實驗驗證]如圖是該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行模擬實驗時所用到的部分主要裝置．



請回答下列問題：
（1）檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若______，說明裝置不漏氣．
（2）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進(jìn)氣口是______（填a或b），D的作用是除去______氣體．可否將瓶內(nèi)試劑換為碳酸鈉溶液______（填“可”“否”）．
（3）實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的______，再通入足量的______，其原因是______．（填寫序號）
①使CO₂更易被吸收    ②NH₃比CO₂更易制取    ③CO₂的密度比NH₃大
（4）用______的方法將生成的NaHCO₃晶體從混合物中分離出來．
如果要制得純堿，還需發(fā)生的反應(yīng)是（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：______．
[得出結(jié)論]利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO₃．

某校學(xué)生在實驗室中設(shè)計了如下裝置，模擬侯德榜制堿法，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓，依據(jù)此原理，再將碳酸氫鈉晶體加熱分解而制得碳酸鈉晶體，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和：
（1）A裝置的名稱是：______．C裝置中稀硫酸的作用為：______，使用球形干燥管的目的是：______．
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為______．
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在______裝置之間（填寫字母）連接一個盛有______的洗氣裝置，其作用是______．
（4）若該校學(xué)生進(jìn)行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO₃的產(chǎn)率為______．

工業(yè)以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；   
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______（填字母標(biāo)號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水             b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（2）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗．


①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是______，其作用是______；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是______；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是______（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有______．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入______氣體，說明原因______．
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是______．
（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（4）請你再設(shè)計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：______．

索爾維制堿法距今已有140多年的歷史，為當(dāng)時世界各國所采用，后被中國的侯氏制堿法取代．索爾維法的生產(chǎn)流程如下所示：



索爾維法能實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但食鹽的利用率只有70%，且副產(chǎn)品CaCl₂沒有合適的用途，會污染環(huán)境．
1940年我國化學(xué)家侯德榜先生經(jīng)過多次試驗，彌補(bǔ)了索爾維法的技術(shù)缺陷，加以改進(jìn)，食鹽利用率高達(dá)96%，得到了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，被稱為“侯氏制堿法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨氣至飽和，再通入CO₂，從而得到碳酸氫鈉沉淀．
②過濾，將濾渣加熱而得產(chǎn)品．
③向濾液中加入細(xì)食鹽末，調(diào)節(jié)溫度為10～15℃，使NH₄Cl沉淀，過濾，濾渣為NH₄Cl產(chǎn)品，濾液為飽和食鹽水．
請回答下列問題：
（1）寫出向含氨氣的飽和NaCl溶液中通入CO₂ 時發(fā)生反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式：______．
（2）不能向飽和NaCl溶液中通入CO₂ 制NaHCO₃的原因是______；也不能采用先向飽和NaCl溶液中通入CO₂，再通入NH₃的方法制NaHC0₃ 的原因是______．
（3）寫出在索爾維法生產(chǎn)過程中，生成CaCl₂ 的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（4）在侯氏制堿法中，______（填物質(zhì)名稱）可以循環(huán)利用．
（5）侯氏制堿法與索爾維法相比，其優(yōu)點是______（任寫一條即可）．

下列物質(zhì)的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（　�。�

A．將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉

B．純堿工業(yè)中將氨氣與二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，生成碳酸氫鈉沉淀

C．將氫氣和氯氣混合后點燃，產(chǎn)物用水吸收制備鹽酸

D．將SO2和O2的混合氣加壓后，通過接觸室制備SO3

聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：



（1）X是______，Y是______（填化學(xué)式）；______．
（2）Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有Na₂CO₃、______（寫化學(xué)式）；排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有CaCl₂、______．
（3）從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過程中______（填“需要”、“不需要”）補(bǔ)充氨氣，對比于氨堿法，指出“聯(lián)堿法”的一項優(yōu)點______．
（4）由“聯(lián)堿法”從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，以下結(jié)論正確是______
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小；    b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出；
c．加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na⁺的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出．
（5）取聯(lián)堿法生產(chǎn)的純堿樣品（設(shè)其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）11.0g配成250.0mL溶液，取25.0mL溶液用1.00mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，消耗鹽酸20.0mL．請計算純堿樣品的純度，寫出計算過程．

我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性質(zhì)，運用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl的反應(yīng)原理制備純堿．下面是在實驗室進(jìn)行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖：


則下列敘述錯誤的是（　　）

A．A氣體是NH3，B氣體是CO2

B．把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉

C．純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中

D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na₂CO₃．其過程如圖1所示．



請回答：
（1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有______．
（2）將CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是______，過程Ⅲ中生成NaHCO₃晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如圖2：
Na₂CO₃?H₂O （s） 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．
（5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該產(chǎn)品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
（6）熔融Na₂CO₃可作甲烷--空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電池負(fù)極的反應(yīng)式是______．

我國化學(xué)侯德榜（如圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：


沉淀池中四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

溫度溶解度鹽	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	-	-	-
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃會有分解
請回答：
（1）沉淀池中反應(yīng)溫度控制在30℃～35℃，是因為若高于35℃，則______，若低于30℃，則______；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為______．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______．
（3）副產(chǎn)品的一種用途為______，寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式______．
（4）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是______．靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是______．用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去______雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）．
（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加______．

我國化學(xué)家侯德榜改革國外的Na₂CO₃生產(chǎn)工藝，創(chuàng)造了侯氏制堿法，又叫聯(lián)邦制堿法，該法是將合成氨工廠生產(chǎn)的NH₃及副產(chǎn)品
CO₂，通入到飽和食鹽水中得到NaHCO₃，分離出的NaHCO₃加熱制得Na₂CO₃．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示的模擬裝置，該裝置可實現(xiàn)部分原料的循環(huán)使用．



（1）分液漏斗甲中為鹽酸，裝置B中試劑為______，分液漏斗乙中是易揮發(fā)的某試劑，該試劑為______．
（2）實驗操作過程中，應(yīng)先打開______（填“k₁”或“k₂”），當(dāng)觀察到______現(xiàn)象時，再打開另一個彈簧夾．
（3）裝置E中試劑為飽和NaCl溶液，該裝置能體現(xiàn)綠色化學(xué)思想的兩個作用是______、______．
（4）老師認(rèn)為在C、D之間還應(yīng)增加一個裝置，該裝置作用為______．
（5）寫出C中生成NaHCO₃的化學(xué)方程式______．