用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂－KNO3的U型管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應為：Ag＋＋e－=Ag ③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 ④將銅片侵入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。

下列判斷正確的是

A．有O2參加反應的a極為電池的負極

B．電路中每轉(zhuǎn)移2mole-，則消耗H2的體積為22.4L.

C．a(chǎn)極對應的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．該電池的總反應式為2H2＋O22H2O

有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是

①每消耗1 mol CH4可以向外電路提供8 mol e－ ②負極上CH4失去電子，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O ③負極上是O2獲得電子，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－ ④電池放電后，溶液的pH不斷升高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

（1）體積相同，濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為_____________。

（2）體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為_____________。

（3）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋):c(OH－)＝_____________。

（4）t℃下，KW=1×10－12時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH ＝2，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是__________________。

（5） 0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。

用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1．（保留四位有效數(shù)字）

（2）達到滴定終點的標志是

（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是 。

A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標準液潤洗堿式滴定管

甲醇的研究成為當代社會的熱點．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．

（1）101kP 時，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為__________．

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1

②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2

已知H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

則反應②的△H2=__________．

（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如圖1．負極發(fā)生的電極反應為____________________．

Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．

（1）根據(jù)圖2，縱坐標為CH3OH的物質(zhì)的量，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________（用nB、tB表示）．

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__________（填字母）．

a．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）

e．混合氣中n(CO):n(H2)：n（CH3OH）＝1:2:1

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是__________（填字母）．

a．c（H2）減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時減�。�

常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：

（1）寫出MOH的電離方程式：____________________

（2）MOH與HA恰好完全反應時，混合溶液中由水電離出的c（H+）__________0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）分別寫出B、C兩點，混合溶液中各離子濃度的大小關系B點______________；C點___________；

（4）若D點測得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H+）=_____________

下列說法正確的是

A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)

B．萃取操作時，可以選用CCl4或直餾汽油作為萃取劑從溴水中萃取溴

C．氫氧化鐵膠體的電泳實驗能證明氫氧化鐵膠體帶正電

D．向FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體

在生產(chǎn)和生活中應用的化學知識正確的是

A．次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液

B．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

C．玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品

D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br- CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是

①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有四種 ②有膠狀物質(zhì)生成

③有刺激性氣味氣體產(chǎn)生④溶液顏色發(fā)生變化⑤溶液中至少發(fā)生了3個氧化還原反應

A．①②③④ B．①②③④⑤

C．①③④⑤ D．②④⑤