（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________；_____________。
（2）生產(chǎn)過程中B和D的操作名稱分別是_________和_________（B和D均為簡單操作）。
（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是_________________。
（4）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________（用化學(xué)式表示）。
（5）調(diào)節(jié)pH至4．0～4．5的目的是_____________。
（6）實驗室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程C物質(zhì)可選用__________。
A、NaOH B、Al C、氨水 D、Al₂O₃

已知：TiOSO₄遇水會水解。
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺的反應(yīng)的離子方程式為_____________。
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的_____________（填字母序號）。
a. 熔沸點差異           b. 溶解性差異          c. 氧化性、還原性差異     
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是_____________（填操作名稱）。
（4）請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO₂⁺轉(zhuǎn)化為H₂TiO₃的原理： ______________ 。
（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO₄，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。         
①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合化學(xué)用語解釋） ______________。  

已知：① NaFeO₂遇水強烈水解。   ②2CrO₄^2－ + 2H⁺ Cr₂O₇^2－+ H₂O  
請回答：      
（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價是________________。
（2）煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
（3）濾渣1為紅褐色的固體，濾渣1的成分是（填名稱）______________，濾液1的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，還含有（填化學(xué)式）______________。
（4）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，電解時陰極的電極反應(yīng)式為____________________。
（5）寫出由濾液2轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇溶液應(yīng)采取的措施是___________________。
（6）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固體，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加熱濃縮、
_________、過濾、洗滌、干燥。

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式_________________
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K₂FeO₄）
_______Ksp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。 圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO₃)₃不同質(zhì)量濃度對K₂FeO₄生成率的影響； 圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO₃)₃質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K₂FeO₄生成率的影響。

① 工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_______ ℃，此時Fe(NO₃)₃與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為___________。
② 若Fe(NO₃)₃加入過量，在堿性介質(zhì)中K₂FeO₄與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K₃FeO₄，此反應(yīng)的離子方程式_________________
（4）K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2- + 10H₂O4Fe(OH)₃ + 8OH^- + 3O₂。在“提純”K₂FeO₄中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用________溶液（填序號）。
A．H₂O    B．CH₃COONa、異丙醇 C．NH₄Cl、異丙醇    D．Fe(NO₃)₃、異丙醇

已知：氫氧化物沉淀過程中的pH：         

K_SPFe(OH)₂=1×10^-15
①X最好加入_________，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________
A．KMnO₄     B．FeCl₃     C．H₂O₂     D．HNO₃
②加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH的范圍，試劑Y是____________。上表中a=__________。   
（3）改進后的方法與前一種方法比較優(yōu)點是_______________。    
（4）實驗室可以用下圖所示裝置制取無水三氯化鐵。在實驗開始時，A、B兩個酒精應(yīng)先點燃一會兒的是____________（填A(yù)或B），該裝置應(yīng)如何改進__________。

已知：焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰請回答下列問題
（1）焙燒前將礦石粉碎成細顆粒的目的是________________________________
（2）酸浸II后，四價鈰轉(zhuǎn)化為三價，為了避免三價鈰以四氟硼酸鹽形式損失，用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根沉淀除去，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________
（3）在生產(chǎn)過程中,酸浸I 中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體,污染環(huán)境、腐蝕設(shè)備,寫出產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式:_________________________________提出一種解決的方案:__________________________________________________________
（4）實驗室中進行操作I所用玻璃儀器名稱:________________________________;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調(diào)節(jié)溶液pH值獲得Ce(OH)₃，測定該溶液pH值的操作是________________________________
（5）寫出氧化步驟的化學(xué)方程式:____________________, 其中還原產(chǎn)物是___________.

已知：
①NaClO₂的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。
②ClO₂氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。
③ClO₂氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。  
(1)在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO₃，請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式：____________________。
(2)反應(yīng)生成ClO₂氣體需要X酸酸化的原因為：________X酸為_________。
(3)吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為：____________________________
(4)吸收塔內(nèi)ClO₂隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO₂^-或Cl^-。ClO₂被S^2-還原為ClO₂^-、Cl^-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。請寫出pH≤2時ClO₂與S^2-反應(yīng)的離子方程式：

(5)第二步向NaClO₃溶液中通SO₂的同時通入空氣的原因為：____________________。
(6)從濾液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶體的操作步驟為_______ 、_______、________。

已知： 
①當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；
②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu²⁺濃度約為50g/L。
回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為：Cu₂O+2H⁺==Cu²⁺+Cu+H₂O；請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______________________。
（2）寫出用惰性電極電解水層的電解總反應(yīng)方程式：_________________________。
（3）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是___________________。
（4）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)。取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol/LH₂SO₄溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%) 等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________．
(2)濾渣A的主要成分為________．
(3)加入MnS的目的是除去________雜質(zhì)．
(4)堿性鋅錳干電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)方程式為__________________________．
(5)從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有________(寫出兩種)．

A．先通入CO₂，達到飽和后再通入NH₃
B．先通入NH₃，達到飽和后再通入CO₂
C．CO₂和NH₃同時通入
D．以上三種方法都行