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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

有機合成中常用的鈀/活性炭催化劑若長期使用，會被鐵、有機化合物等雜質污染而失去活性，成為廢催化劑。而鈀是一種貴金屬，對其回收再利用顯得極為重要。一種由廢催化劑制取PdCl2的工藝流程如下
(1)“焙燒1”通入空氣的目的是__________________。
(2)甲酸在反應中被氧化為二氧化碳，寫出并配平甲酸與PdO反應的化學方程式__________________。
(3)加入濃氨水的過程中，需要控制溶液的pH為8～9，實驗室中檢測溶液pH的簡單方法是__________。
(4)Pd中加入王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）的反應可以表示為Pd +HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）。其中B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質量分數(shù)為42.4%，H元素的質量分數(shù)為0.8%。通過計算判斷物質A的化學式_______________。
(5)寫出“焙燒2”發(fā)生反應的化學方程式________________________。

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

我國自行研制的優(yōu)質磷酸二氫鉀（KDP）晶體被應用于大功率固體激光器中�，F(xiàn)以氯化鉀和磷酸為原料制取磷酸二氫鉀，反應方程式為學科網(wǎng) H3PO4(aq) + KCl(aq) KH2PO4(aq) + HCl(aq)
以下是在三正丁胺中制備磷酸二氫鉀的工藝流程示意圖：
已知：三正丁胺是不溶于水的有機溶劑，與氯化氫反應生成一種可溶于水的鹽，能使磷酸二氫鉀在水中的溶解度降低。請回答下列問題：
（1）該流程中所獲副產(chǎn)品氮肥的主要成份是______________ 。
（2）使用三正丁胺能促進該反應進行的原因是_______________。除該方案外，促進該反應進行還可采取的措施有_____________。
（3）當反應時間不同時，產(chǎn)品產(chǎn)率和產(chǎn)品中Cl-含量變化情況如下圖所示。KDP晶體的一級品標準是Cl-質量分數(shù)低于0.2%。
由圖可知，當反應進行到約_______分鐘時，KDP晶體達到一級品標準，此時的產(chǎn)品產(chǎn)率約為_______。

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下
(1)預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11，若溶液中c(OH-)=3.0×10-6 mol/L，則溶液中c(Mg2+)=_____
(2)上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為_____________。
(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下
CO2 0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。
(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質量分數(shù)_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。

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科目： 來源：0119 月考題 題型：填空題

中國在新工業(yè)化發(fā)展過程中，開發(fā)可再生能源以緩解石油短缺引起的能源危機是一個重要的課題。
2003年元月份，某省投資建設一個年生產(chǎn)工業(yè)酒精500萬噸的工廠，目的是為了將工業(yè)酒精與汽油混合作為汽車燃料而減少汽油的消耗量。已知制酒精的方法有三種：
方法一：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
方法二：CH3-CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr
方法三：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)
C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH+2CO2↑
（1）你認為該省生產(chǎn)工業(yè)酒精用的方法是哪一種 ？為什么 ？ ________________________________________________________________________。
（2）對于這三種制酒精的方法，下列說法正確的是_____________(填代號)
A、從綠色化學的角度看，方法一最好
B、從原料的可再生性來說，方法三最好
C、方法一發(fā)生了加成反應，方法二發(fā)生了取代反應
（3）分別寫出①乙醇被氧化成乙醛和②汽油(C8H18)燃燒的化學方程式：
①__________________________________，
②__________________________________。
（4）煤經(jīng)過復雜變化后得到產(chǎn)物之一（苯），分別寫出①由苯制取硝基苯和②由苯制取環(huán)己烷的化學方程式：
①_______________________，
②_______________________。

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下
部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有____________________（要求寫出兩條）
（2）濾渣I的主要成分有____________。
（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質有____________。
（4）Mg(ClO3)2在農業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：MgCl2+2NaClO3==Mg(ClO3)2
+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示
①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2簡述可制備Mg(ClO3)2的原因____________________________________。
②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：________________________。除去產(chǎn)品中該雜質的方法是：________________________。

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下
（1） 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________________。
（2） 完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
____Fe(OH)2+_______+_______→______Fe(OH)3+_______Cl-
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_______。
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調節(jié)濾液2的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。
（5）工業(yè)上從濾液3制取MgO過程中，合適的反應物是______（選填序號）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液
（6）濾液4之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數(shù)不低于________。

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如圖
請結合下表數(shù)據(jù)，回答問題：
(1)溶液A中加入X是一種“綠色”氧化劑，則X是____（填化學式），其目的是___。
(2)在溶液B中加入試劑Y常見的有：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、____等，其作用是___。
(3)操作①應控制的pH范圍是___；操作②的目的是____。
(4)往Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉變?yōu)镃uCl2。采用“稍多量鹽酸”和“低溫蒸干”的目的是____。

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質。
I．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示： 
(1)試劑A是____；溶液b與試劑B反應的離子方程式為____。
(2)向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是____。
Ⅱ，電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁
(3)電解時，陽極的電極反應方程式為____；每生產(chǎn)0. 324噸鋁，理論上轉移電子的物質的量為___mol。 ⅡI．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備：
(4)①氧化鋁高溫還原法:___Al2O3+___C+___N2 ___AlN+___CO(請配平)；
②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl。
(5)方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是______。
A．方法①中的Al2O3、C、N2結構穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

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科目： 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下
（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：___________________________。
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下
從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、___________、_________、過濾、洗滌、干燥。
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c(Fe3+)＝__________。（常溫下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39）。
（4）FeCl3的質量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-）
① 滴定終點的現(xiàn)象是：____________________ 。
② 求樣品中氯化鐵的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

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科目： 來源：重慶市期中題 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示
（1）上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是：________________，控制反應溫度30℃以下的原因是：___________________。
（2）結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：___________________。
（3）根據(jù)圖1、圖2回答：為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數(shù)應控制在_____附近、反應時間應控制在________。

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