(1)粉碎玉米的目的是___________。
(2)生產(chǎn)過程中為了檢驗淀粉水解是否完全，可使用的試劑的是_______________。
(3)步驟a的操作是__________。
A．蒸發(fā)    B．萃取    C．蒸餾    D．分液
(4)發(fā)酵產(chǎn)生的CO₂純度可達到99%，能回收利用，請舉出它的兩項用途_____________。
(5)以玉米等淀粉原料生產(chǎn)乙醇的化學反應可用下式表示：
(C₆H₁₀O₅)_n+nH₂O→nC₆H₁₂O₆ C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH+2CO₂
根據(jù)上述反應式，可以算出100 kg淀粉理論上可生產(chǎn)無水乙醇________kg。

(1)上述工藝回收到的產(chǎn)物有_________________
(2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是_____________。
(3)堿浸時主要反應的離子方程式為_______________。
(4)酸浸時反應的化學方程式為_______________。最后一步過濾應_______________。
(5)如何洗滌過濾后的Li₂CO₃固體：__________。

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；
Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3g。
(1)步驟I前，β-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是________________
(2)步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質，需在攪拌下加入________（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。
(3)步驟Ⅱ中，將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有
____________。
(4)步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為____________________。
(5)從母液中可回收的主要物質是______________。

將最后所得到的濾液，經(jīng)過一定的操作后可得到海棉鈀。
(1)廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在800℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是____________；焙燒時鈀轉化為氧化鈀(PdO)，則甲酸還原氧化鈀的化學方程式為_______________。
(2)鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應溫度、反應時間和王水用量對鈀回收率的影響如圖(a)所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件為___________、__________、___________。

(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3混合而成的，王水溶解鈀精渣的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成，并得到濾渣。
①氣體B的分子式：____________；濾渣的主要成分是______________。
②經(jīng)測定，化合物A由3種元素組成，有關元素的質量分 數(shù)為Pd：42.4%，H：0.8%，則A的化學式為
________。

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了含Mg^2＋外，還含有的金屬離子是________。
(2)進行(Ⅰ)操作時，控制溶液pH＝7～8(有關氫氧化物沉淀的pH見下表)

Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會導致______溶解、________沉淀。
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入________(填入物質的化學式)，然后____________________(依次填寫實驗操作名稱)。
(4)物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是____________(填寫物質化學式)。
(5)現(xiàn)設計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：
①樣品稱量，②高溫分解，③________________，④____________，⑤MgO稱量。

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有_______和_______以及未溶雜鹵石。
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)₂溶液能溶解雜鹵石浸出K⁺的原因：__________。
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_______溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入_______溶液調濾液PH至中性。
（4）不同溫度下，K⁺的浸出濃度與溶浸時間的關系如下圖，由圖可得，隨著溫度升高，
①________________________②____________________

（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：
已知298K時，Ksp(CaCO₃)=2.80×10^-9，Ksp(CaSO₄)=4.90×10^-5，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（計算結果保留三位有效數(shù)字）。

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000°C左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物，該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是__________，_________反射爐內生成爐渣的主要成分是____；
（2）冰銅（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%~50%。轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200°C左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O與Cu₂S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是____；
（3）粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極____（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為______；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為_____。

（1）原料Fe（NO₃）n中n＝___________ ，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的物質的量之比應為_____________。    
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是___________； 步驟三中洗滌干凈的標準是___________。    
（3）利用MnFe₂O₄熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：
，

請認真分析上述兩個反應并回答下列問題： 
①若 ，中Fe²⁺占全部鐵元素的百分率為__________。
②該化學循環(huán)制氫的優(yōu)點有（答兩點即可）____________ 。
③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的方向是________________。

請根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）重晶石的化學式為_____，鋅鋇白可用于調制_____色和淺色油漆。
（2）處理過程的步驟為：①__________；②洗滌；③__________。
（3）設備1是冷卻分離塔，若設備1前面的導氣管過長、過窄，可能使導氣管堵塞，其原因是____________________。
（4）檢驗鋅鋇白中含有S^2-的方法是__________。
（5）設備2中所用的洗滌劑是NaOH溶液，則y的化學式為__________。寫出設備2中發(fā)生反應的離子方程式：_______________、_______________。
（6）可用_____法分離設備2溶液中的鈉鹽，進行分離前，需要查得的是__________。
（7）制備過程中得到的硫磺，除了可用來制硫酸外，其它的用途為__________（至少寫一種）。