為了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到純凈的KCl，可將混合物溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進(jìn)行提純，正確的步驟及順序是

①過(guò)濾 ②加過(guò)量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過(guò)量Na2CO3溶液

⑤加過(guò)量BaCl2溶液 ⑥加過(guò)量KOH溶液 ⑦加過(guò)量K2CO3溶液．

A．②⑤④①③ B．④①②⑤③

C．④②⑤ D．⑥⑤⑦①③

下列說(shuō)法正確的是

A． 某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則該溶液一定含有SO42﹣

B． FeCl3稀溶液與Fe（OH）3膠體本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小

C． Fe（OH）3膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，由此可知Fe（OH）3膠體帶電

D． 用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

在給定溫度和壓強(qiáng)下影響氣體所占體積大小的主要因素

A．分子直徑的大小 B．分子間距離的大小

C．分子間引力的大小 D．分子數(shù)目的多少

下列與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L SO2氣體含有氧原子數(shù)相同的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CO

B．0.3NA個(gè)Na2SO3

C．常溫常壓下9.6g O2

D． 1.806×1023個(gè)H2O分子

我們家庭生活的廚房里經(jīng)常備一些物質(zhì)，其中有小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3，純堿碳酸鈉Na2CO3。這些碳酸鹽和碳酸氫鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳CO2，利用檢驗(yàn)生成的二氧化碳來(lái)檢驗(yàn)碳酸鹽和碳酸氫鹽。請(qǐng)回答下面問(wèn)題：

（一）小蘇打和純堿與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式______________

（二）檢驗(yàn)二氧化碳的完整的過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象是：______________

用化學(xué)反應(yīng)離子方程式來(lái)表示其原理為：________________________

（三）具體到檢驗(yàn)小蘇打和純堿，為了避免浪費(fèi)，我們檢驗(yàn)的首要步驟是：_____________

（四）用題目中的方法制取二氧化碳，我們很難知道是純堿還是小蘇打，請(qǐng)用你的知識(shí)來(lái)告訴我，怎樣檢驗(yàn)是純堿還是小蘇打：簡(jiǎn)述操作________現(xiàn)象________原理__________。

下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是

①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液

③檢查滴定管是否漏水；④滴定； ⑤洗滌

A、⑤①②③④ B、③⑤①②④ C、⑤②③①④ D、②①③⑤④

對(duì)于碳酸溶液中的電離平衡，電離常數(shù)的表達(dá)式中正確的是

某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.0mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為

A．大于10.0mL B．小于10.0mL C．等于10.0mL D．等于11.0mL

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是

A．c（HCO3-）略大于c（CO32-）

B．c（HCO3-）等于c（CO32-）

C．c（Na＋）等于c（CO32-）與c（HCO3-）之和

D．c（HCO3-）略小于c（CO32-）

常溫時(shí)，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于

A．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L

C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）