已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O。
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_________________。
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為________________________。
（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是___________________。
（4）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶體的實驗操作依次是________________________

（1）酸溶后溶液中，的反應化學方程式為_________________。
（2）酸溶時通�？刂品磻獪囟炔怀�過70℃，且不使用濃硝酸，其原因是___________、___________。
（3）該廠結(jié)合本廠生產(chǎn)實際選用的X為________（填化學式）；“中和Ⅰ”會使溶液中________（填離子符號）的濃度減少（“中和Ⅰ”引起的溶液體積變化可忽略）。
（4）上述流程中洗滌的目的是_____________________。

其中-NH₂基團中各元素的化合價與NH₃相同。請回答下列問題：
(1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學反應方程式表示其原因：________________
(2)圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應的是______________。
(3)SiCl₄在潮濕空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。SiCl₄水解的化學反應方程式
為_________________。
(4)在反應⑤中，3 mol Si(NH₂)₄在高溫下加熱可得1 mol氮化硅粉末和8mol A氣體，則氮化硅的化學式為
__________________。
(5)在高溫下將SiCl₄在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫出用SiCl₄與B和C兩種氣體反應的化學方程式：__________________。

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是_____________________。
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應保持在_________范圍。

不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是__________。
③進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）__________。
（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應式是____________________。
（3）在硝酸銅溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是__________。

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
(1)欲制備10.7 g NH₄Cl，理論上需NaCl_________g。
(2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有__________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
(3)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH₄Cl晶體的合適溫度為__________。
(4)不用其它試劑，檢查NH₄Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是__________________________________________。
(5)若NH₄Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是_________________________。

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為
_________________________。
(2)濾渣A的主要成分是_____________________________。
(3)加入MnS的目的是除去______________________雜質(zhì)。
(4)堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應方程式為___________________________。
(5)從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有____________________________(寫兩種)。

某地鈦鐵礦主要成分為FeTiO₃，含有少量雜質(zhì)SiO₂等；提純TiO₂并得到副產(chǎn)品FeSO₄·7H₂O（綠礬）的工藝流程如下

回答下列問題：
(1)黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO^2-和Fe²⁺，寫出反應①的化學方程式：_____________________
(2)黑鈦液中加入鐵粉的主要目的是____________；
(3)步驟④的離子方程式是____________________；
(4)鈦的冶煉新法是電解法。OS法電解煉鈦示意圖：

以CaCl₂/CaO共熔體作為介質(zhì)，電解時，在陰極生成的Ca進一步還原TiO₂得鈦。寫出陰極生成鈦的有關(guān)電極反應式和化學方程式：_______________________

(1)流程圖中X為_________（填化學式）溶液。
(2)反應I的離子方程式為________________________
(3)“電解”時，用惰性材料作電極，則陰極反應可表示為___________。
(4)反應Ⅵ的化學方程式為____________________。
(5)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________。

(1)“反應I”中通入N₂的作用是____________。
(2)稱取23. 52 g新制莫爾鹽，溶于水配制成100 mL溶液，將所得溶液分成兩等份。
一份加入足量Ba(OH)₂溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應后過濾、洗滌和干燥，得白色固體13. 98 g。
另一份用 0. 200 0 mol/LK₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，當CrO₇^2-恰好完全被還原為Cr³⁺時，消耗K₂Cr₂O₇溶液的體積為25. 00 mL。通過計算確定莫爾鹽的化學式。
(3)若將“水洗”這一步去掉，則所得產(chǎn)品中的SO₄^2-的質(zhì)量分數(shù)會____________（填 “偏大”“偏小”或“不變”）。

(1)煅燒過程中產(chǎn)生的污染性氣體主要是_______________。
(2)確定第一次水洗液中有K⁺存在的實驗現(xiàn)象是_____________。
(3)寫出堿洗時的氧化還原反應方程式：_________________。
(4)①反應生成沉淀的化學式__________，②反應的離子方程式為___________________。
(5)操作I為______，操作Ⅱ為_______。