最近我國(guó)自主研制了一種新型燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣 （以C4H10代表汽油），電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。回答如下問(wèn)題：

（1）C4H10有正丁烷、異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出異丁烷的一氯取代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（2）這個(gè)燃料電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（3）這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是O2+4e-＝2O2-，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是

（4）固體電解質(zhì)里O2-向 極移動(dòng)，向外電路釋放電子的是____________極。

500ml 2mol/L的MgCl2溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量是

A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．1000 mol

將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿分類(lèi)順序排列，其中正確的是

A．氧氣、干冰、硫酸、燒堿 B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿

C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿 D．銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水

下列事故或藥品的處理正確的是

A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

B．大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)

C．不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用大量水撲滅

D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

關(guān)于同溫同壓下、等體積N2和CO的敘述：①質(zhì)量相等 ②密度相等 ③所含分子數(shù)相等 ④所含電子數(shù)相等．其中正確的是

A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④

驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl的質(zhì)量分別是

A．950 mL 111．2 g B．500 mL 117．0 g

C．1000 mL 117．0 g D．1000 mL 111．2 g

（10分）（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L CH4和CO2混合氣體的質(zhì)量為6．0g，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________g/mol，相對(duì)于氫氣的密度為_(kāi)___________；其中CH4和CO2的物質(zhì)的量比為_(kāi)___________

（2）4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后從中取出10mL溶液，加水稀釋至100mL，則稀釋后所得溶液物質(zhì)的量濃度是__________________mol/L．

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶解在1L水（水的密度近似為_(kāi)_________________

1g/cm）中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，溶液的密度為ρg/cm，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=_________________mol/L．（選擇以上字母表達(dá)計(jì)算式，要求化簡(jiǎn)）

將4molA（g）和2molB（g）在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：：2A（g）+B（g）2C（g），△H<0；反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L．下列說(shuō)法中正確的是

A．2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量，A和B轉(zhuǎn)化率都提高

D．當(dāng)各物質(zhì)濃度滿(mǎn)足c（A）=2c（B）=c（C）時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)平衡：A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）．在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得溶器中C（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．t1-t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，均為0.25

B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量D

D．反應(yīng)方程式中x=2

（15分）冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）

①在一定條件下，在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中充入0.8molNO和1.20molCO，開(kāi)始反應(yīng)至3min時(shí)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為20%，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為V（N2）=____________________。

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=________________。

③該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H_________0，（選填“>”、“=”或“<”）

④在某一絕熱，恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示（已知t2—t1=t3—t2）。

則下列說(shuō)法不正確的是__________。（填編號(hào)）

A．反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

D．NO的轉(zhuǎn)化率t1—t2=t2—t3

（2）使用甲醇汽油可能減少汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的污染，某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3mol CO，此時(shí)v（正）__________ v（逆）（選填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判斷的理由__________________。

（3）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線(xiàn)如圖：

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)開(kāi)__________。

②某溫度下，將2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如上圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是___________；

A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3 C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________：

A．正反應(yīng)速率先增大后減小

B．逆反應(yīng)速率先增大后減小

C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

D．反應(yīng)物的體積百分含量增大

E．混合氣體的密度減小

F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小