下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3－＋OH－＋Ca2+＝H2O＋Ca CO3↓

B．氯化銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4＋＋OH－＝H2O＋NH3↑

C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O＝ CaSO4↓＋Cl－＋2HClO

D．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

（10分）銀銅合金廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產(chǎn)品工藝如下：

(注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為 。

（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為____mol CuAlO2（Cu 的相對(duì)原子量取63.5），至少需要1.0mol·L－1的Al2（SO4）3溶液 L。

(14分）

Ⅰ．為了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO42-，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

（1）上述試劑中， B是 ，

（2）操作Ⅱ的名稱是 。

（3）加過量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 、 。

Ⅱ．一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl－、Br－、I－、ClO―、AlO2― 等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；

則該溶液中一定存在的離子是 ，

（2）經(jīng)檢測(cè)后，該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的氯氣，則溶液中Cl－、Br－、I－與通入氯氣的體積（標(biāo)況下）關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

① 則a為

② 原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為

在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是

A．范德華力、范德華力、范德華力 B．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵

C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

在100mL密度為1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應(yīng)后金屬完全溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述不正確是

A．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B．當(dāng)生成沉淀的量最多時(shí)，消耗NaOH溶液體積最小為100mL

C．原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度一定為4 mol/L

D．參加反應(yīng)金屬總質(zhì)量（m）為9.6g＞m＞3.6g

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是

A．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

B．圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化

C．圖6表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L-1 H2C2O4

溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）

D．圖7表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為：

V3++ VO2++H2OVO2++2H++V2+ 下列說法正確的是

A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗1mol氧化劑

B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO+2+2H++e—=VO2++H2O

C．放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D．充電過程中，H+由陰極區(qū)移向陽極區(qū)遷移

(14分)尿素可作為H2O2的穩(wěn)定載體，生產(chǎn)一種固態(tài)、耐儲(chǔ)存、易運(yùn)輸?shù)男滦脱趸瘎┖拖�毒劑—過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]，其合成工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）操作I、II的名稱分別是________、_________。CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和過氧化氫之間以________結(jié)合，其結(jié)合力較弱，具有尿素和過氧化氫雙重性質(zhì)。

（2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應(yīng)制備，已知：

①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol

②H2O(l)=H2O(g) H =+44.0kJ/mol

寫出CH4與水蒸氣作用生產(chǎn)CO2和H2的熱化學(xué)方程式： 。

（3）為測(cè)定產(chǎn)品中H2O2的含量，稱取干燥樣品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL

于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL.（KMnO4溶液與尿素不反應(yīng)）.

①完成并配平方程式：

②計(jì)算出產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

（4）電解含尿素的廢水既可以處理廢水，又可制得純氫，電解原理如圖所示。電解池中隔膜僅阻止氣體通過，A、B兩極均為惰性電極。請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)方程為_____________。

下列離子方程式正確的是

A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O ＝ 2H＋ + Cl－ + ClO－

B．濃燒堿溶液中加入鋁片：A1+2OH－＝A1O2—+H2↑

C．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O＝2NO3— +NO+2H+

D．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O ＝3I2+6OH－

物質(zhì)X是某反應(yīng)中的生成物，其質(zhì)量變化為先增大、后減小，下列各操作中指定物質(zhì)數(shù)量變化符合此特征的是