已知：還原性強(qiáng)弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3．36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．1．1 mol·L－1 B．1．5 mol·L－1 C．1．2 mol·L－1 D．1．0 mol·L－1

下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．無色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?

D．c（H+）/c（OH－）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．X與Y可以形成陰離子XY32-

B．元素R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

C．Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高

D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸點(diǎn)高

將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是

A．圖1所示，反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）===3Z（g），b的壓強(qiáng)一定比a大

B．圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

C．圖3所示，t1 ℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種飽和溶液，升溫到t2 ℃時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再相等

D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c>b>a

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL 4．40 mol·L－1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1．28 g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200 mL，測(cè)得其中c（H＋）為0．400 mol·L－1。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是

A．2．24 g B．3．36 g C．5．60 g D．10．08 g

25℃時(shí)，向20．00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，點(diǎn)②時(shí)NaOH溶液恰好被中和。則下列說法中，錯(cuò)誤的是

A．CH3COOH溶液的濃度為0．1 mol·L-1

B．圖中點(diǎn)①到點(diǎn)③所示溶液中，水的電離程度先增大后減小

C．點(diǎn)④所示溶液中存在：（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

D．滴定過程中會(huì)存在：c（Na+）> c（CH3COO-）=c（OH-）> c（H+）

（13分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問題：

（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）

A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量不變

C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．

③某溫度下，將2．0mol CO和6．0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0．25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率= ，此溫度下的平衡常數(shù)K= （保留二位有效數(shù)字）

（2）常溫下，將V mL、0．20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20．00mL、0．20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時(shí)V 20．00（填“＞”、“=”或“＜”）；當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中所含離子濃度由大到小順序__ _____

（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為

（4）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣726．5kJ/mol、﹣285．8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是

某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A．逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能

B．a(chǎn)、b分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化

C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E2－E1

D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

在298K、101kPa時(shí)，已知：

（1）2H2O（g）= O2（g）+2H2（g） ΔH1

（2）Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH2

（3）2Cl2（g）＋2H2O（g）＝4HCl（g）＋O2（g） ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2

C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1－ΔH2