下列各基態(tài)原子或基態(tài)離子的電子排列式錯(cuò)誤的是

A．Na+ 1s22s22p6 B．F－? 1s22s22p6

C．N3+ 1s22s22p6 D．O2? 1s22s22p6

已知含氧酸可用通式XOn（OH）m來(lái)表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中n大的是強(qiáng)酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是

A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4

下列說(shuō)法中正確的是

A．NO2，SO2，BF3，NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有6個(gè)

D．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①

C．電負(fù)性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①

（12分）（1）Mn．Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

回答下列問(wèn)題：Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為 ，比較兩元素的I2．I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是

（2）白色的無(wú)水硫酸銅粉末溶于水得到藍(lán)色溶液，請(qǐng)解釋這一現(xiàn)象的原因（用離子方程式） ，向藍(lán)色溶液中加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色透明溶液，請(qǐng)寫(xiě)出沉淀溶解過(guò)程的離子方程式 。

（3）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540．0 pm，晶胞中Zn原子的配位數(shù)為 ，列式表示并計(jì)算立方ZnS晶體的密度（g·cm-3） 。

某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中

A．一定有SO42﹣ B．可能有SO42﹣或Ag+

C．一定無(wú)Ag+ D．還可能有CO32﹣

下列敘述中正確的是

A．能電離出氫離子的化合物叫做酸

B．能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿

C．鹽電離出的陽(yáng)離子只能是金屬陽(yáng)離子

D．由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽

某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是

A．弱電解質(zhì) B．強(qiáng)電解質(zhì) C．非電解質(zhì) D．不能確定其類(lèi)型

在下列各組離子中，能大量共存的且溶液呈無(wú)色是

A．Na+、H+ 、Al3+、CH3COO B．Mg2+、HCO3- 、Ca2+、NO3-

C．K+、MnO4-、Cl、Na+ D．NH4+、Cl、 K+、OH-

鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，如圖所示，四種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A．OH－＋H＋===H2O B．2OH－＋Cu2＋===Cu（OH）2↓

C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑