高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是：               
4FeO₄^2－+10H₂O=4Fe(OH)₃(膠體)+3O₂↑+8OH^－
工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：            
濕法制備--2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O；            
干法制備--2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。     
下列有關(guān)說法中錯誤的是   

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為 

ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應制得，在以上反應中，NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為 

(1)已知下列變化過程中，0.2 mol R_xO₄^2－參加反應時，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子． R_xO₄^2－＋MnO₄^－＋H^＋―→RO₂＋Mn^2＋＋H₂O
①x值為________．
②參加反應的H^＋的物質(zhì)的量為________mol.
(2)在100 mL 0.100 mol/L的FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使反應完全，則至少需標準狀況下Cl₂________升．

對于反應2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，若有0.1 mol KMnO₄參加反應，下列說法正確的是

儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的納米管伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純。其反應中的反應物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃和H₂O七種。
（1）已知K₂Cr₂O₇在反應中得到電子，則配平后的該氧化還原反應的方程式為：____________。
（2）H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)是（填選項序號）_____________。
A.氧化性            B.氧化性和酸性           C.酸性           D.還原性和酸性
（3）上述反應中的還原劑是（填化學式）__________，還原產(chǎn)物是（填化學式）_________。
（4）若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 ______________ 。

根據(jù)反應8NH₃ + 3Cl₂ == 6NH₄Cl + N₂ ,回答下列問題：
(1) 還原劑是_________（寫化學式）；
(2) 用雙線橋法表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________；
(3)當反應中轉(zhuǎn)移1.806×10²⁴個電子時，被氧化的氣體在標準狀況下的體積為____________升。

m g銅與足量濃H₂SO₄共熱時完全反應，在標準狀況下生成n L氣體，則被還原的H₂SO₄的量是

已知KH和H₂O反應生成H₂和KOH，反應中1 mol KH

a mol FeS 與b mol Fe₃O₄投入到V L c mol·L^-1 的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸物質(zhì)的量(mol)為：①( a + 3b )    ②(3cV-9a-b) /3    ③(9a + b )/3   ④(cV-3a-9b)   ⑤ （3a+9b）則正確的答案是