在8NH₃+3Cl₂==6NH₄Cl+N₂反應(yīng)中，若有2 mol N₂生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的NH₃的物質(zhì)的量是 

已知：Br₂ + 2Fe²⁺ = 2Br^－ + 2Fe³⁺ 、2Fe³⁺ + 2I^－ = 2Fe²⁺ + I₂；現(xiàn)有一混合溶液,只含有Fe²⁺、Cl^－、Br^－、I^－（忽略水的電離），其中Cl^－、Br^－、I^－的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^－和Br^－的個(gè)數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為 

(1) 利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g) 該反應(yīng)的ΔH_________0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2) 在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol^－1
CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)        ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol^－1
S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)          ΔH3＝－296. 0 kJ·mol^－1
請寫出CO除SO₂的熱 化學(xué)方程式__________。
(3) 已知Na₂CrO₄溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO₄^2－＋2H^＋ Cr₂O₇^2－＋H₂O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總 物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO₄^2－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－。又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10¹⁴。求上述酸化后所得溶 液的pH_________。
(4) 根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO₄^2－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10^－7 mol·L^－1以下才能排放。含CrO₄^2－的廢水處理通常有以下兩種方法。
① 沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀［Ksp(BaCrO₄)＝1.2×10^－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba^2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba^2＋的濃度應(yīng)不小于_________mol·L^－1，然后再進(jìn)行后續(xù) 處理方能達(dá)到國家排放 標(biāo)準(zhǔn)。若原廢水中CrO₄^2－濃度為a mol/L，請?jiān)趫D中畫出c(CrO₄^2－)與c(Ba²⁺)的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。

 56 g Fe粉投入500 g稀HNO₃中，兩者恰好完全反應(yīng)放出NO，溶液增重26 g，則反應(yīng)后溶液中的金屬陽離子

amolFeS與bmolFe₃O₄投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為

物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當(dāng)NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為

在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.9mol，則所得混合溶液中，剩余硫酸的物質(zhì)的量為

稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 3Cu＋8HNO₃ =3Cu( NO₃ )₂＋2NO↑＋4H₂O   
（1）用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)（在下面方程式中標(biāo)出），并指出氧化劑和還原劑。
（2）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO氣體，計(jì)算參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量以及反應(yīng)中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量。

24ml 0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好與20ml 0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為