在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O�，F(xiàn)有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g。
（1）寫出反應(yīng)的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（2）若以上反應(yīng)進行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量各是多少？

將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：______________________________________。
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了___________、___________性質(zhì)。
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ____________mol。
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是___________________。

在反應(yīng)容器中充入二氧化硫V1升和硫化氫V2升（標準狀態(tài)下），充分作用后測得氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6克。以下判斷錯誤的是：

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺==2As+3SNCl₆^2- + 6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

對K₂Cr₂O₇+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，當0.1molK₂Cr₂O₇反應(yīng)時，可知

a mol FeS與b mol FeO投入到VL c mol·L^-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看做是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C₆H₈O₆）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知溶液的I₂溶液進行滴定。該反應(yīng)的化學方程式如下：C₆H₈O₆+I₂==C₆H₆O₆+2HI 現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10mL 6mol·L^-1CH₃COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol·L^-1的I₂溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗
21.00mLI₂溶液。
（1）為何加入的CH₃COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？___________________
（2）計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)。

氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于
96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備的CuCl
2CuSO₄+Na₂SO₂+2NaCl+Na₂CO₃==2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO₄溶液，試計度配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與
H₂O的質(zhì)量之比。
(2)準確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^-1FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水
20mL，用0.1000mol·L^-1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce(SO₄)₂溶液。有關(guān)化學反應(yīng)為
Fe³⁺+CuCl==Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^- Ce⁴⁺+Fe²⁺==Fe³⁺+Ce³⁺
通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。

某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液中得KCl、KClO₃和 KClO的混合溶液。經(jīng)測定ClO₃^-和ClO^-物質(zhì)的量之比為2：1，則反應(yīng)中被還原的Cl₂與被氧化Cl₂的物質(zhì)的量之比為