三氟化氮(NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O 2NO+HNO3+9 HF，下列有關該反應的說法正確的是

A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B．HF是還原產物

C．還原劑和氧化劑的物質的量之比是2∶1

D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體

若30g密度為d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考慮Al3+與水反應），則Cl-濃度為

A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L

某學生鑒定甲鹽的流程如圖所示，下列說法正確的是

A．如果甲中含有S2－，則乙是硫磺沉淀

B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3

C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2

D．甲中含有鐵元素，可能顯示+2或者+3價

某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1moL•L﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積(X軸）和生成沉淀(Y軸）之間的函數(shù)關系如圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質的量濃度之比為

A．1：1：1 B．2：1：1 C．2：2：1 D．1：1：2

（14分）A、B是中學化學常見的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質，它們之間存在如圖所示關系。根據(jù)要求回答問題：

（1）上圖三個反應中，屬于氧化還原反應的有 個。

（2）若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強弱的有 。

A．還原性：H2R>H2O B．酸性：H2R>H2O

C．穩(wěn)定性：H2R<H2O D．沸點：H2R<H2O

（3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性（答題必須用具體物質表示）。

①化合物B的電子式為______；其水溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）。

反應III的化學方程式為______________________。

②化合物B可與O2組成燃料電池（氫氧化鉀溶液為電解質溶液），其反應產物與反應Ⅲ相同。寫出該電池負極的電極反應式______________________。

③當1mol的化合物B分別參與反應Ⅱ、Ⅲ時，熱效應為△H1和△H2，則反應Ⅰ的熱化學方程式為______________（注：反應條件相同、所有物質均為氣體）。

下列關于價電了構型為3s23p4的粒了描述正確的是

A．它的元素符號為O

B．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

C．可以與H2化合生成液態(tài)化合物

D．其電子排布圖為：

在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是

A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C．C－H之間是sp2形成的σ鍵，C－C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D．C－C之間是sp2形成的σ鍵，C－H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成的化合物的化學式一定為Y2W3

（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

（1）上述元素的單質可能是電的良導體的是_______（填字母代號）。

（2）下表是一些氣態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能（kJ·mol-1）：

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量： 。

②表中的Y可能為以上13種元素中的 （填元素符號）元素，用元素符號表示X和j按原子個數(shù)1：1形成化合物的電子式 。

（3）根據(jù)構造原理，用電子排布式表示e的核外電子排布式 。

（4）以上13種元素中， （填元素符號）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

（5）a、e、f三種元素的最高價氧化物的水化物顯堿性，其堿性最強的為_______（用化學符號作答）。f的氧化物具有兩性，寫出其與NaOH溶液反應的離子方程式___________。

下列關于物質的分類說法正確的是

A．純堿、燒堿都屬于堿

B．漂白粉、小蘇打都屬于純凈物

C．氯化銨、次氯酸都屬于電解質

D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料