下列說(shuō)法不正確的是

A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在反應(yīng)起始時(shí)N2和H2分別為10mol和30mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，欲使其達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率，正確的是

A．40mol；35％ B．20mol；30％

C．20mol；70％ D．10mol；50％

關(guān)于溶液的酸堿性，說(shuō)法正確的是

A．pH＝7的溶液是中性

B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性

D．在100 ℃時(shí)，純水的pH<7，因此呈酸性

已知常溫下0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10－3mol/L，則該CH3COOH溶液中的水的離子積常數(shù)Kw是

A．1×10－14 B．1×10－13 C．1.32×10－14 D．1.32×10－15

25 ℃時(shí)將水不斷滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列變化的圖像合理的是

下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤

（12分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由 色變?yōu)?u> 色，并______為止。

（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)____mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)____mL，所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)____mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

下列離子方程式正確的是

A．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2O22—＋2H2O＝4OH－＋O2↑

B．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

下列敘述正確的是

A．pH＝3和pH＝5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4

B．溶液中c（H）越大，pH也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)

C．液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)

D．當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)

下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是

①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8

②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多

④pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性

⑤CH3COONa和稀H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH

⑥pH=1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH<3

⑦10ml0．1mol．L-1CH3COOH恰好與10ml0．1mol．L-1NaOH溶液完全反應(yīng)

A．②⑦ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑤⑥