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科目： 來源：同步題 題型：單選題

某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)和濃硝酸的物質(zhì)的量之比為1:4，濃硝酸被還原成NO2，則該單質(zhì)在氧化產(chǎn)物中的化合價為
[     ]
A．+2
B．+3
C．+4
D．+5

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科目： 來源：0103 期中題 題型：單選題

FeS2與濃硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3、H2SO4、NO和H2O，當(dāng)0．5mol FeS2被氧化，在參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
[     ]
A．0．5mol
B．1．5mol
C．1．2mol
D．1mol

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科目： 來源：高考真題 題型：單選題

物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

[     ]

A．1:4
B．1:5
C．2:3
D．2:5

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科目： 來源：0108 期中題 題型：不定項選擇題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH-══ Fe3O4 + S4O62- + 2H2O，下列說法中，正確的是
[     ]
A．x=2
B．參加反應(yīng)的Fe2+全部做還原劑
C．每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol
D．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

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科目： 來源：0118 期末題 題型：計算題

在足量濃硝酸中加入3.84gCu片，反應(yīng)完全后，使產(chǎn)生的氣體（只含有一種氣體）通入800 mL H2O中充分反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變。
（1）寫出產(chǎn)生的氣體通入水中的化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出氧化劑與還原劑質(zhì)量之比；
（2）試求將氣體通入水中充分反應(yīng)后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

1966年，范克(Fwnk.J.E)等人提出熱化學(xué)循環(huán)制氫法：
從理論上講，該循環(huán)中1mol H2O能制氫氣
[     ]
A.0. 25 mol
B.0.5 mol
C.1 mol
D.2 mol

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科目： 來源：同步題 題型：計算題

濃硫酸與銅在加熱時反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計算：
(1)被還原的硫酸的物質(zhì)的量。
(2)若將生成的硫酸銅配制成500 mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

在70℃的溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-、ClO3- 的濃度之比為1:4，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
[     ]
A.21:5
B.11:3
C.3:1
D.4:1

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科目： 來源：同步題 題型：計算題

鈣元素是人體必需的常量元素，正常人血液中Ca2+的濃度為2.2×10-3～2.7×10-3mol/L。已知2KMnO4+
5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O�，F(xiàn)抽取某人血樣20mL，稀釋后用草酸銨
[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}(CaC2O4)沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4)；溶解得到的草酸與2.0 mL5.0×10-3 mol/L KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)上述信息，求此人血液中Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常？

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科目： 來源：高考真題 題型：單選題

某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是
[     ]
A．消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(2-x)
B．處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx/2
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y

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