在含有a gHNO₃的稀硝酸中，加入b g鐵粉恰好完全反應(yīng)。若生成的氣體只有NO，且有a/4gHNO₃被還原，則a∶b不可能的是

實(shí)驗(yàn)室常用用KMnO₄和濃鹽酸的反應(yīng)來制取氯氣．反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl₂＋5Cl₂↑ ＋8H₂O 若產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。試計(jì)算：
①參加反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量； ②參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量； ③反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

已知反應(yīng)：2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 現(xiàn)有15.8g的KMnO₄與足量的濃HCl反應(yīng)
1、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成多少升氯氣？
2、 被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O下列有關(guān)說法中不正確的是

實(shí)驗(yàn)室用17.4g MnO₂與足量的濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
（1）產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（2）理論上被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？
（3）為什么實(shí)際操作中所需的濃鹽酸比理論中要多?
（4）若將反應(yīng)后的溶液配制成500mL溶液，則該溶液中MnCl₂的物質(zhì)的量濃度是多少?

某溫度時(shí)，將Cl₂通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO₃混合液，經(jīng)測(cè)定ClO₃^-與ClO^-濃度之比為3:1，則Cl₂與NaOH反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為

一定體積0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價(jià)態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為

時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域。測(cè)定含I^－濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟是
①在中性溶液中，用溴將試樣中I^－氧化成IO₃^-，將過量的溴除去
②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO₃^-完全轉(zhuǎn)化成I₂
③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I^－，方程式為H₂N－NH₂+2I₂→4I^－+N₂↑+4H⁺
④將生成的I^－萃取到水層后用①法處理。
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI 經(jīng)過上述放大后，則溶液中I^－濃度放大為原溶液中I^－濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）

X、Y、Z為周期表中前20號(hào)主族元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體含量最高的金屬元素。
(1) 下列含氧酸根化學(xué)式書寫不正確的是________ (填序號(hào))。
a．XO₃^-  b．XO₃^2-  c．YO₃^2-  d．Y₂O₃^2-  e． X₂O₄^2-   f． XO₄^2-
(2) Y的最高價(jià)含氧酸是重要的化工產(chǎn)品。
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分(體積分?jǐn)?shù))如表。

mgCu與足量濃硫酸完全反應(yīng)，得到nLSO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被還原的硫酸是