PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應,并于10 min時達到平衡:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) ΔH<0。有關數(shù)據如下:

下列判斷不正確的是

A．10 min內,v(Cl2)=0.04 mol/(L·min)

B．升高溫度,反應的平衡常數(shù)減小,則平衡時PCl3的轉化率變大

C．當容器中Cl2為1.2 mol時,反應達到平衡

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達平衡時,c(PCl5)<0.2 mol/L

從海水中提取一些重要的化工產品的工藝流程如圖所示。

根據上述流程圖回答下列問題：

（1）圖中A的化學式為____________，在制取A的過程中需向飽和NaCl溶液中先后通入兩種氣體，后通入氣體的化學式為_____________________。

（2）海水淡化處理的方法有______________________________。（寫出3種即可）

（3）過程⑤的化學方程式為_________________________。

（4）從B溶液制備B的無水晶體的“操作a”為_____________________。

（5）過程③用SO2水溶液吸收溴單質，吸收率可達93%，生成兩種強酸，寫出反應的離子方程式 ______________________________。

（6）過程②到過程④的變化為“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_____ 。

下列表示氯及其化合物的化學用語正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子符號：20Cl

B．HClO的結構式：H—Cl—O

C．HClO4的電離方程式：HClO4H++ClO4-

D．Cl-的結構示意圖：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，3.4gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為0.2NA

B．1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應，轉移電子數(shù)目為2NA

C．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陽極質量減小32g

D．標況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

下列說法正確的是

A．氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJ•mol-1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=+285.5k•Jmol-1

B．反應SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) +3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6k•Jmol-1

D．由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.90 k•Jmol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

已知NH4CuSO3與足量的5 mol•L-1硫酸溶液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：：①有紅色金屬生成 ②產生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色．據此判斷下列說法正確的是

A．反應中硫酸作氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應達到平衡，下列說法正確的是

A．甲和乙中反應的化學平衡常數(shù)相同

B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

C．乙中SO2的體積分數(shù)大于丙

D．轉化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1

X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）W位于周期表中第__________周期，第________族；

（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是___________；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價陽離子為_________(填化學式，下同)；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子為__________；

（3）工業(yè)上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式______________________。

（4）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應，反應達平衡進有三種氣態(tài)物質共存，已知每轉移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是_____________。

次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如圖：

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液．

步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶．

（1）裝置B 的燒杯中應加入的溶液是_________________；冷凝管中冷卻水從__________(填“a”或“b”)口進水。

（2）A中多孔球泡的作用是_________________；

（3）寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式_________________；

（4）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是是防止溫度過高使產物分解，也防止_______________；

（5）為了測定產品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后(已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g。[M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol]

①如何檢驗沉淀是否洗凈_____________________________。

②則所制得的產品的純度為_____________。

下列實驗操作與實驗目的或結論一致的是