NaHS、MgSO₄、NaHSO₄三種物質(zhì)組成的混合物中，已知硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

下圖表示金屬X、 Y以及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的情況，其中橫坐標(biāo)表示消耗金屬的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)物氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 下列對(duì)有關(guān)Z的組成的判斷，正確的是

等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為

將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L^-1的NaOH溶液。當(dāng)加入的NaOH的體積V1=650mL時(shí)，沉淀量達(dá)最大值，繼續(xù)滴加NaOH時(shí)，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3≥750mL時(shí)，沉淀量不再改變。
（1）最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么？
（2）計(jì)算所用硫酸的濃度。
（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計(jì)算其物質(zhì)的量。

今有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl組成的混合物100g，加熱到質(zhì)量不再減少為止。剩余殘?jiān)鼮?4.5g，將殘?jiān)�溶于水，滴入足量的AgNO₃溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為12.26g，試計(jì)算混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃、和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

Fe是人 體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵。
(1)正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14 mg左右的鐵。其 中絕大部分來(lái)自于食物。如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO₄·7H₂O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含________mg FeSO₄·7H₂O的片劑。
(2)“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物，其中Fe^2＋的含量為35.0%。該藥品中Fe^2＋會(huì)緩慢氧化。國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe^2＋的氧化率超過(guò)10%即不能再服用。為檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠袷�效，�?0.00 g該藥品全部溶于稀硫酸，配制成1 000 mL溶液。取其中20.00 mL，用0.010 00 mol/L KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液24.00 mL。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該藥物是否能服用？(MnO₄^－在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn^2＋，藥品中除鐵元素外其他成分不與KMnO₄反應(yīng))

相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同（不考慮水解），且
SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為

用3.2g含有一定雜質(zhì)的鎂條與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)），收集到氫氣2.24L(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。再往反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，使鎂元素轉(zhuǎn)化成Mg(OH)₂沉淀，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量有下圖所示關(guān)系。試求：
(1)含雜質(zhì)的鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)生成的Mg(OH)₂沉淀的質(zhì)量。
(3)原硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量。

黃金的純度以K為單位來(lái)表示，24K的黃金是純金，12K的黃金含50%的金，其余是銀和銅。
(1)18K的黃金含金多少？
(2)為什么經(jīng)常用摻入其他金屬的黃金做首飾？
(3)請(qǐng)你嘗試找出合金比純金屬更有用的兩種性質(zhì)，并舉例 說(shuō)明。